Question

如右下图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H₂O₂）溶液（MnO₂作催化剂）制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是         。

（2）装置A中发生反应的化学方程式是                 。装置B的作用是         。

（3）通过称量反应前后装置         的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。

（4）实验完毕，小丽同学误将用剩的H₂O₂溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。

【提出问题】是哪种物质加快了H₂O₂的分解速率？

【大胆猜想】猜想I：剩余固体中的氧化铜加快了溶液的分解。

             猜想II：剩余固体中的         加快了的分解。

            猜想III：氧化铜能做分解的催化剂。

【实验验证】

实验方案	实验现象	分析及结论
实验一：将带火星的木条伸入盛有5ml H2O2溶液的试管。	带火星木条不复燃	H2O2溶液常温下分解产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃。
实验二：向盛有5ml H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行         、洗涤、干燥、称量。	称得固体质量为1g。	猜想I成立。 反应前后氧化铜的质量相等。
实验三：向盛有5ml H2O2溶液的试管中加入1g，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象。	没有气泡产生，带火星木条不复燃	猜想         。（填“成立”或“不成立”

【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断猜想III成立。你是否支持他的观点？并简述理由。

答：         ，                                      。

Answer 1

【答案】（1）酒精灯 （2） 2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑   除去氧气中的水蒸气   （3） D

（4）[大胆猜想]：铜粉

[实验验证]：实验二：过滤     有气泡产生，带火星的木条复燃

月实验三：铜粉     不成立

[交流讨论]：不支持，因氧化铜能否做H₂O₂的催化剂还要验证其反应前后的化学性质是否改变。

【解析】运用实验室用过氧化氢制取的氧气与铜粉反应前后的质量变化来测定铜粉的质量分数。从催化剂的定义理解催化剂的特点是“一变二不变”。