Question

9．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】
（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂
（B）溶质可能是CaCl₂
（C）溶质可能是CaCl₂与HCl
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液		猜想（B）正确
		猜想（C）正确

【交流反思】
为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是ABC（填字母）．
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7
D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
（3）写出Ca（OH）₂溶液在空气中变质主要原因的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据题中的叙述找出反应物、生成物，根据方程式的书写规则进行书写方程式，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水；
（2）【实验设计】①酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或是酸性溶液不变色，可以据此解答；
②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以据此解答，注意加入的碳酸钠溶液必须是足量的；
【交流反思】根据盐酸的性质来分析；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答 解：（1）氢氧化钙和盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，故该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）【实验设计】①酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或是酸性溶液不变色，所以可以判断在反应的溶液中没有氢氧化钙；故填：氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙；
②氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以可以将碳酸钠溶液滴入反应后的溶液中，若观察到有气泡冒出，当没有气泡冒出时，则说明溶液中含有氯化氢和氯化钙；若只生成白色沉淀则就是只含有氯化钙．
故答案为：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液	产生白色沉淀	猜想（B）正确
	先产生气体后产生沉淀	猜想（C）正确

【交流反思】B溶液显中性，C溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，而中性溶液不能使之变色；
盐酸能与锌反应生成氢气，而氯化钙与之不反应；
中性溶液的pH=7，酸性溶液的pH＜7；
无论是氯化钙还是盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀．
故填：ABC；
（3）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故填：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手．