题目内容

17．下列说法正确的是（　　）
A．利用洗洁精的乳化作用可以除去餐具上的油污
B．含碳元素的化合物都是有机物
C．由同种元素组成的物质即为单质
D．葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物

分析 A、根据洗洁净的乳化作用来解决；
B、根据有机物的概念来解决；
C、根据单质的概念来解决；
D、根据人体必需的营养素来分析．

解答 解：A、洗洁净具有乳化作用，可以洗去餐具上的油污，故A正确；
B、有些含有碳元素的化合物不是有机物，如二氧化碳等，故B错误；
C、由同种元素组成的纯净物为单质，故C错误；
D、葡萄糖不属于有机高分子化合物，故D错误．
故选A．

点评 本题考查知识点较多，可依据已有的知识解决．

练习册系列答案
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7．小林为测定Zn、Cu、Fe三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，你认为不可行的是（　　）
A．Zn   Cu    FeSO4B．Fe   Cu   ZnCl2
C．Fe  ZnCl2 CuCl2D．Zn   Cu   Fe   HCl
8．钢铁容易腐蚀．为避免或减缓钢铁腐蚀，常对钢铁制品（如零件）进行发蓝处理．所谓“发蓝”，就是在钢铁制品等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如下：

（1）钢铁锈蚀是钢铁与水和氧气共同作用的结果．
（2）“发蓝”处理流程中，步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡的目的在于除去钢铁制品表面的铁锈，该步反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）除锈后的钢铁制品在发蓝液中浸泡（步骤IV），发生复杂的化学反应，其中一步为：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=X+4NaOH．其中，X代表一种物质，其化学式为Fe3O4．
（4）为检验经过发蓝处理得到的处理成品是否合格，常用的方法是往处理成品表面滴上5%的硫酸铜溶液一段时间．如果处理成品不合格（即钢铁制品的表面未形成致密的氧化膜），将观察到的现象是有红色固体析出．
5．下列各种实验仪器中，主要制作材料属于有机合成材料的是（　　）
A．
玻璃试管		B．
蒸发皿		C．
铁架台		D．
胶塞
12．已知甲、乙、丁转化关系如图，丁是甲与乙，乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去）：
（1）某兴趣小组利用如图关系进行冶炼金属丁，若甲为氧化物，乙为氧化铁，丙为固体单质．则甲与乙反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2丙的化学式是C．
（2）另一兴趣小组利用右图关系进行制取某化合物，若甲为盐酸，乙为钾盐，丙为钙盐，则乙的化学式为K2CO3，丙的化学式为CaCl2，写出 乙与丙反应的化学方程式为K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓．
2．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．对某不饱和溶液进行蒸发溶剂后一定会得到其饱和溶液
B．溶液都是均一、稳定且无色的混合物
C．浓溶液可能为不饱和溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
9．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】
（A）溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2
（B）溶质可能是CaCl2
（C）溶质可能是CaCl2与HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是氢氧化钙溶液呈碱性，使酚酞试液变红，现不变红，故溶质不可能含氢氧化钙．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤预计现象预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，
逐滴加入碳酸钠溶液		猜想（B）正确
猜想（C）正确
【交流反思】
为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是ABC（填字母）．
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7
D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
（3）写出Ca（OH）2溶液在空气中变质主要原因的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
6．下列物质的用途，利用其化学性质的是（　　）
A．天然气做燃料B．铜做导线C．干冰做致冷剂D．活性炭做净水剂
7．据有关资料介绍：氢氧化钙和与纯碱（Na2CO3）在水中作用，可以得到氢氧化钠．某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钠，将一定量的氢氧化钙粉末放入烧杯中，再向其中加入一定量的纯碱溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究：[温馨提示：氢氧化钙微溶于水]
【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3  乙同学：CaCO3、Ca（OH）2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
    实验内容    实验现象  实验结论
 甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸．有气泡产生自己的猜想正确
 乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加酚酞试液溶液由无色变为红色自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学：NaOH、Na2CO3  丁同学：NaOH、Ca（OH）2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是反应后一定有NaOH生成，上述实验中乙同学证明了固体含有Ca（OH）2，则溶液中一定存在溶解的Ca（OH）2．为了得到纯净的氢氧化钠溶液，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钠．

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