题目内容

14．以粗盐（主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下：

（1）步骤①除去不溶性杂质，其主要操作有溶解过滤、蒸发．
（2）步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）步骤②中选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入杂质，得到的产品不纯
（4）步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．

分析 （1）根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，要将氯化钠溶液变成氯化钠的饱和溶液，可以采用加热蒸发的方法；
（2）根据流程图可知：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；
（3）根据氢氧化钾会引入杂质进行解答；
（4）根据氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量的水冲洗再涂上硼酸解答；

解答 解：（1）氯化钠溶液经过操作④得到了氯化钠的饱和溶液，则该操作是溶解、过滤、蒸发；
（2）根据流程图可知：氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故答案：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）步骤②中选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入杂质，得到的产品不纯；
（4）氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量的水冲洗再涂上硼酸；故答案：要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
故答案：
（1）过滤、蒸发；
（2）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）引入杂质，得到的产品不纯．
（4）要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．

点评 本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．书写反应的化学方程式要注意配平．

练习册系列答案
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4．已知常见强酸（盐酸、硫酸、硝酸）和常见强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性．现将白色固体化合物A放入某一无色中性液体中，按如图所示过程进行实验：（已知同体E不溶解于稀硝酸）．
请根据上述条件填写：
（1）溶液M中溶质的化学式为KOH
（2）若B是纯净物，则中性液体B的化学式为H2O
（3）若B是只含一种溶质的溶液，则其溶质化学式可能为CuCl2（写一种即可）
（4）写出下列步骤中一定会发生的化学反应方程式：
向C中加适量D溶液生成沉淀CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，
向F中加适量M溶液生成沉淀CuCl2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KCl．
5．下列实验操作正确的是（　　）
A．手持试管给试管里的物质加热
B．把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味
C．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
D．用药匙取出块状固体
2．某化学兴趣小组在用高锰酸钾制取氧气的实验后，在清洗试管时发现试管内形成深绿色液体，同时试管内壁还有用水洗刷不掉的黑色固体．于是同学们对此展开探究．
问题一：黑色固体是什么？
【查阅资料】高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液．
【交流讨论】同学们根据实验现象及对高锰酸钾受热分解产物的了解，推断该黑色固体可能是二氧化锰，其分子式为MnO2．
【实验验证1】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星的小木条复燃的气体，证明上述判断正确．加入的液体是双氧水．
问题二：用什么试剂洗掉MnO2？
【交流讨论】MnO2与CaCO3、Mg（OH）2、Fe203、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由
是二氧化锰和氧化铁都属于氧化物．这种物质能与稀盐酸反应，观察到的现象应为固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应．
【实验验证2】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化．实验说明同一类物质的化学性质不一定相同．
【查阅资料】同学们查阅资料知道有两种除去二氧化锰的方法：
（1）用浓盐酸加热除去MnO2，反应原理为：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应生成的氯气有毒）．
（2）用硫酸酸化了的草酸（H2C2O4）溶液，可快速溶解二氧化锰，且无明显现象．
【交流讨论】老师建议实验小组最好采用草酸溶液而不用浓盐酸进行实验，理由是浓盐酸与MnO2在加热条件下反应不安全，且产生有毒气体氯气，对环境有污染．
【实验验证3】向未洗净的试管中加人硫酸酸化了的草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡．
【交流讨论】同学们讨论后认为产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等．依据是化学反应前后元素的种类不发生变化．
【反思评价】经检验，产生的气体是CO2．检验CO2气体的实验操作和实验现象、结论是：
实验操作实验现象、结论
将产生的气体通入澄清石灰水中若澄清石灰水变浑浊，则说明产生的气体为二氧化碳气体
9．工业生产中产生的烟气中含有SO2，碱-石灰-石膏（CaSO4•2H2O）法是常用的烟气脱硫法．

（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成酸雨，会污染、破坏环境．
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
（3）熟石灰在工业上可用石灰石通过高温煅烧、与水反应制得，操作a所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
（4）生产流程中生成的NaOH可循环利用，节约成本．
19．酱油是中国的传统调味品，如表是某酱油的部分营养成分列表，根据所学知识回答．
                    酱油的部分营养成分列表（每100克中含）
成分名称含量成分名称含量成分名称含量
水分（克）54.7蛋白质（克）13脂肪（克）0.7
糖类（克）10.2钠（毫克）7700钙（毫克）46
铁（毫克）8.6硒（微克）2.96
（1）表中不含六大基本营养素中的维生素．
（2）表中“钠”、“钙”等是指元素（填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）．
（3）老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止骨质疏松．
（4）糖类主要是给人体提供能量．除了糖类，上表中油脂和蛋白质也能给人体提供能量．
（5）人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒．这里告诉人们的道理是要均衡膳食．
6．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如图所示：

（1）反应①的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反应②的基本反应类型为分解反应．
（2）写出NH4Cl的一种用途作氮肥．
3．根据如图所示装置回答有关问题：

（1）仪器x的名称是分液漏斗；
（2）装置C中的实验，瓶底水的作用是防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底；
（3）对比装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点．
（4）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，E中蜡烛熄灭，说明A中产生的气体所具有的性质为二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧；
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③F中的溶液是石灰水．
4．下列各组物质在水中能大量共存的是（　　）
A．NaOH   Na2CO3 H2SO4B．NaCl   Na2SO4 NaOH
C．NaCl   Ba（NO3）2 K2SO4D．CuSO4 Na2SO4 NaOH

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