题目内容

4．某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题．
【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？
【制定计划】甲同学设计的实验如图所示．他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察．
【收集证据】你认为实验①中应观察到的现象是银白色固体表面附着一层红色固体物质，溶液由蓝色变为浅绿色；
实验②中发生反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
【解释与结论】乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是实验中没有证明铜和银的金属活动性顺序；
【反思小结】反思后甲同学对自己的实验进行了改正只需将②中的铁丝改为铜丝就可证明了三者的金属活动性顺序是Fe＞Cu＞Ag．

分析 【收集证据】根据铁丝与硝酸银的反应分析实验的现象；
根据铁与硝酸银的反应分析；
【解释与结论】应设计实验比较铜和银的活泼性；
【反思小结】根据实验的现象分析三种金属的活动性顺序．

解答 解：【收集证据】由于铁的活泼性大于铜，铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜．所以，观察到的现象是：银白色固体表面附着一层红色固体物质，溶液由蓝色变为浅绿色；
铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
故填：银白色固体表面附着一层红色固体物质，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
【解释与结论】实验的目的是比较铁、铜、银的化学性质，通过甲实验只比较了铁和铜、铁与银的活泼性，实验中没有证明铜和银的金属活动性顺序；故填：实验中没有证明铜和银的金属活动性顺序；
【反思小结】要比较铜和银的金属活动性顺序，可以将将实验②（或试管②）中铁丝换成铜丝即可；通过铁能将铜从溶液中置换出来、铜将银从溶液中置换出来，可以得出金属的活动性是：Fe＞Cu＞Ag．故填：铁丝；铜丝；Fe＞Cu＞Ag．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

练习册系列答案
相关题目
9．二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途．
（1）从宏观组成角度看，二氧化碳是由碳、氧元素组成的；从微观构成角度看，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．
（2）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，例如，二氧化碳与碳的反应吸收热量（选填“吸收”或“放出”）．
（3）反应物相同时，若条件不同，产物有可能不同．例如，CO2+H2O═H2CO3，6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$6O2+C6H12O6．
（4）有二氧化碳生成的反应很多，请按要求写出一个化学方程式：
①有二氧化碳生成的化合反应：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
②有二氧化碳生成的复分解反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
10．实验室通常采用下图所示的两套装置，用不同的方法来制取氧气．

（1）A、B装置中收集气体的方法叫作排水集气法；
（2）若采用A装置制取氧气，有关反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）若采用B装置制取氧气，在分液漏斗中应盛放的液体药品是双氧水（或过氧化氢、H2O2），锥形瓶底部放入的固体药品是二氧化锰（或MnO2），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；B装置中采用分液漏斗的优点是（只要求写出一点）：可以控制双氧水的加入量，从而控制氧气产生的量．
7．从NaOH或Ca（0H）2溶液中选择物质，用化学方程式表示．
（1）检验C0中含CO2：Ca（0H）2．
（2）除去CO中的CO2：NaOH．
回答下面的问题：
氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体，你能否用简单的物理方法将其区分开来？
氢氧化钠溶液和石灰水都能吸收二氧化碳，但除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水，原因是氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
14．同学们对一做法进行的下列分析，你认为不合理的是（　　）
A．用熟石灰改良过的酸性土壤．不能立即施加氮肥
B．将草木灰（主要成分是碳酸钾）和碳铵混合施用有利于提高肥效
C．化肥施加过多会随雨水流入河中，造成水华现象
D．铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效．
9．“毒胶囊”事件给药品安全敲响警钟，“毒胶囊”中含有重金属铬（元素符号是Cr），其中正六价铬对人体的毒性非常强，容易进入人体细胞，对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变．符号“Cr”不能表示（　　）
A．铬元素B．一个铬分子C．一个铬原子D．金属铬
16．某兴趣小组在某次科学探究时选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”的课题，然后进行了如下猜想和实验．
（1）猜想一：其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．
    实验一：取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快．如图1中，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量m与反应时间t的关系曲线，其中正确的是Ⅲ．

（2）猜想二：其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．
    实验二：取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量m与反应时间t的关系曲线如图2所示．图中曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是氯化亚铁．
（3）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素：温度对金属与盐酸反应快慢也有影响．
13．如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图．请分析回答：
（1）整个实验过程合理的操作顺序是BACD（填字母序号）
A．加热      B．通氢气
C．停止加热       D．停止通氢气
（2）在实验过程中但看到的现象是黑色粉末变红，氢气和氧化铜反应能产生土红色的中间产物Cu2O，写出生成Cu2O的反应方程式2CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+H2O，这个反应体现了氢气的还原性．
14．一定质量的氢氧化钡溶液逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量．如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　）
A．溶液中溶质的质量B．溶液中溶剂的质量
C．生成沉淀的质量D．溶液的pH

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