题目内容

10．实验室通常采用下图所示的两套装置，用不同的方法来制取氧气．

（1）A、B装置中收集气体的方法叫作排水集气法；
（2）若采用A装置制取氧气，有关反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）若采用B装置制取氧气，在分液漏斗中应盛放的液体药品是双氧水（或过氧化氢、H2O2），锥形瓶底部放入的固体药品是二氧化锰（或MnO2），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；B装置中采用分液漏斗的优点是（只要求写出一点）：可以控制双氧水的加入量，从而控制氧气产生的量．

分析 （1）观察图示可知，收集气体的方法；
（2）根据可用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气解答；
（3）用B装置制取氧气，要用到的药品有固体二氧化锰，液体过氧化氢，然后看锥形瓶和分液漏斗中分别放什么即可；然后写出化学反应式；分液漏斗可控制液体滴加的速度；

解答 解：（1）观察图示可知是排水法收集气体；防止产生的冷凝水倒流入试管底部，使试管受热不均而炸裂，要让试管口向下倾斜．故答案为：排水集气法、防止产生的冷凝水倒流入试管底部，使试管受热不均而炸裂；
（2）试管口没有棉花，可用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；反应化学式是：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）用B装置制取氧气，要用到的药品有固体二氧化锰，液体过氧化氢，分液漏斗中盛放过氧化氢（H2O2），锥形瓶中放二氧化锰（MnO2）；反应的化学式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分液漏斗可控制过氧化氢液体滴加的速度，使反应随开随停．答案：
（1）排水集气法；
（2）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）双氧水（或过氧化氢、H2O2）； 二氧化锰（或MnO2）；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；可以控制双氧水的加入量，从而控制氧气产生的量．

点评 本题主要考查制取氧气的步骤、化学反应式的书写和实验中的相关问题，可见氧气的制取实验是我们初中阶段的重点实验，同学们一定要熟悉氧气的所有制取实验．

练习册系列答案
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20．在20℃时，50g水最多溶解2g的某物质，则该物质为（　　）
A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质
1．我们进入九年级后，增加了一门新课程--化学，化学是研究物质的，而我们身边的一些物质你注意到了吗？
（1）饼干放在空气中久了就变软了，盐罐没盖盖时间长了食盐变得湿湿的，说明空气中含有水蒸气．
（2）绿色植物能进行光合作用说明空气中含有二氧化碳．
（3）通常，可燃物的燃烧需要空气，说明空气中含有氧气．
（4）空气能用来制造一种化学肥料--氮肥，说明空气中含有氮气．
18．下列关于2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2H2O的说法不正确的是（　　）
A．表示氢气加氧气等于水
B．表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
C．表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
D．表示氢气、氧气、水的微粒数目比为2：1：2
5．（1）自然界中吸收大气中CO2的最重要环节是植物的光合作用．
（2）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方．如果CO2排放量继续增加，海洋将被“酸化”．
请写出海洋酸化原因的化学方程式CO2+H2O=H2CO3．
（3）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，
反应的化学方程式：CO2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{适量条件}$ 甲醇+H2O．则甲醇的化学式是CH3OH．
15．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为A克；
③准确称得Bg纯碱样品并放入容器b中；
④连接装置；
⑤打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑥打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为C克．试回答：
（1）装置A中试剂可选用氢氧化钠溶液；
（2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（3）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中；
（4）某同学认为此实验还缺少一个步骤，会影响实验结果．你认为缺少的步骤是⑤实验开始前打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟．增加这步骤的目的是装置中有一定量的空气，所含的CO2也会进入D中，会影响实验结果．
2．下列反应中，是氧化还原反应，但不是置换反应的是（　　）
A．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑B．H2+Cu→Cu+H2O
C．Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2D．Fe+CuSO4→Cu+FeSO4
4．某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题．
【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？
【制定计划】甲同学设计的实验如图所示．他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察．
【收集证据】你认为实验①中应观察到的现象是银白色固体表面附着一层红色固体物质，溶液由蓝色变为浅绿色；
实验②中发生反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
【解释与结论】乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是实验中没有证明铜和银的金属活动性顺序；
【反思小结】反思后甲同学对自己的实验进行了改正只需将②中的铁丝改为铜丝就可证明了三者的金属活动性顺序是Fe＞Cu＞Ag．
5．下列关于资源的叙述不正确的是（　　）
A．太阳能、核能、风能等是值得开发和利用的新能源
B．煤、石油和天然气等化石燃料是不可再生的宝贵资源
C．海洋中含量最多的物质是氯化钠
D．金属的回收利用不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染

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