Question

5．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）X的化学式：H₂O．
（2）在反应池中发生的反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）操作①的名称是过滤；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）₂（写化学式）．
（4）为了循环利用，对于滤液C的处理你的建议是（提出一条即可）将滤液C放回反应池循环利用Ca（OH）₂．

Answer 1

分析 由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可．

解答 解：（1）由分析可知x是水，化学式为H₂O；故填：H₂O；
（2）反应池中发生的是：氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）由分析知操作①是将溶液中的溶质氢氧化钠和水进行分离，所采用的操作是蒸发结晶，由于反应池中氢氧化钙过量，所以经过这样的操作后所得固体中可能含有少量的氢氧化钙；故填：过滤；Ca（OH）₂；
（4）由于滤渣来自于氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会导致浪费和污染环境；循环再利用，可有效的降低生产成本和防止环境污染；故填：将滤液C放回反应池循环利用Ca（OH）₂．

点评 此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案．