题目内容

7．现有①Cu-Mg ②Cu-Ag两种合金，小红同学只用稀硫酸和必要的实验仪器就能鉴别出来，它是合金①（填写代号）．现取上述合金20g，放入烧杯中，向其中加入195.6g某稀硫酸恰好完全反应，最后测得烧杯内剩余物质的总质量为215.2g．计算：
（1）上述过程中生成氢气0.4g，所用稀硫酸中氢离子和硫酸根离子的个数比为2：1；
（2）已知反应后所得溶液为该溶质的不饱和溶液，求该溶液中溶质的质量分数是多少？

分析 （1）因为Mg的金属活动性在（H）之前，可与稀硫酸发生置换反应，而Cu和Ag的金属活动性在（H）之后，不能与稀硫酸发生置换反应；
（2）①根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以生成氢气的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
②根据镁与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该合金中镁的质量和生成的溶质硫酸锌的质量，则该合金中铜的质量=合金质量-该合金中镁的质量；根据质量分数公式即可计算出该溶液中溶质的质量分数．

解答 解：Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能与稀硫酸发生置换反应，Cu-Mg合金中的Mg可与稀硫酸发生置换反应，故用稀硫酸和必要的实验仪器就能鉴别出Cu-Mg；故答案为：①；
（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量=20g+195.6g-215.2g=0.4g；由硫酸的化学式可知，所用稀硫酸中氢离子和硫酸根离子的个数比为2：1，故答案为：0.4；2：1；
（2）设生成硫酸锌的质量为x，合金中锌测质量为y，则
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
 65               161         2
  y                x         0.4g
$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，解得：x=32.2g
$\frac{65}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，解得：y=13g
该溶液中溶质的质量分数是$\frac{32.2g}{215.2g-（20-13）g}$×100%=15.5%．
答：该溶液中溶质的质量分数是15.5%．

点评 本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案
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17．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）
物质杂质所选试剂提纯方法
AK2SO4溶液KOH稀盐酸加入适量稀盐酸
BNaCl溶液Na2SO4氯化钡溶液加入适量氯化钡溶液，过滤
CCO2HCl碱石灰将混合气体通过盛有碱石灰的装置
DCaOCaCO3水将混合物溶于水，过滤
A．AB．BC．CD．D
18．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作实验现象实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．有气泡冒出．氢氧化钠溶液一定变质了．
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．   猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤实验现象实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．有白色沉淀生成．说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．溶液变红色．说明原溶液中一定有氢氧化钠．
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
[反思与评价]（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：具挥发性的药品（浓盐酸、氨水等）、具吸水性的药品（浓硫酸、生石灰）、或澄清石灰水．
15．某钙片的标签如表所示，已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素．
执行标准：GB1413-99
主要成分：碳酸钙
含钙量：每片含钙0.75g
每瓶50片，重 40g
（中外合资xx公司出品）
（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误．
（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量．小东做了三次实验，数据如下：
    物质的质量  第一次  第二次  第三次  平均值
反应前：烧杯+盐酸22g22g22g22g
10片钙片8g8g8g8g
反应后：烧杯十剩余物26.7g26.5g26.9g26.7g
请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．
2．除去下列各物质中混有的少量杂质，所选用的方法正确的是（　　）
选项物  质杂  质方  法
ANaOH溶液Na2CO3加入适量盐酸
BCOCO2通过浓NaOH溶液
CCaCO3固体CaO高温煅烧
DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
12．关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观．
下列情形中：①原子得失电子前后，质子的数目   ②化学反应前后，分子的个数③生石灰放入水里反应过程中，液体的温度   ④铁和硫酸铜溶液充分反应前后，溶液的质量  ⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量．其中
一定改变的有③④（填数字序号，下同），
一定不变的有①⑤，可能改变的有②．
19．“见著知微．见微知著”是化学思维方法．
（1）从宏观知微观．
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子之间有间隔．
②X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N和H（填符号）．
（2）从微观知宏观．

①微粒E最外层电子数是2，在化学反应中容易失（填“得”或“失”）电子，离子符号为Mg2+．
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是B（填编号，下同），属于同一种元素的是
C和E．
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所示，该反应的化学方程式：CO+2H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3OH．
16．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A．电解水
B．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D．分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
15．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型：
①电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，反应类型分解反应．
②铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，反应类型化合反应．

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