题目内容

15．某钙片的标签如表所示，已知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素．
执行标准：GB1413-99
主要成分：碳酸钙
含钙量：每片含钙0.75g
每瓶50片，重 40g
（中外合资xx公司出品）
（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误．
（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量．小东做了三次实验，数据如下：
    物质的质量  第一次  第二次  第三次  平均值
反应前：烧杯+盐酸22g22g22g22g
10片钙片8g8g8g8g
反应后：烧杯十剩余物26.7g26.5g26.9g26.7g
请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量．

分析 （1）根据碳酸钙的化学式计算分析判断；
（2）根据三次实验的平均值和质量守恒定律可得，生成二氧化碳气体的质量=反应前烧杯和反应物的总和-反应后烧杯和剩余物的总和；然后根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式即可计算出参与反应的碳酸钙的质量（即10片钙片的质量），进而计算出每片此钙片含碳酸钙的质量．

解答 解：（1）假设每片钙片都是纯的碳酸钙，由于一瓶是50片共40g，每片此钙片含钙元素的质量为：$\frac{40g}{50}$×$\frac{40×1}{40+12+16×3}$×100%=0.32g；通过计算知，每片纯碳酸钙含钙0.32g，而不是标签上的0.75g，说明此标签中的含钙量错误．
（2）生成二氧化碳气体的质量=22g+8g-26.7g=3.3g，
设参与反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100                            44
x                               3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$      解得：x=7.5g，
每片此钙片含碳酸钙的质量为：7.5g÷10=0.75g；
答：（1）说明此标签中的含钙量是否错误，（2）此钙片含碳酸钙的质量为0.75g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．

练习册系列答案
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5．对于化学反应：甲+乙═丙+丁，判断下列说法中不正确的是（　　）
A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱
B．若甲为10克、乙为20克，反应后生成的丙和丁的质量和一定为30克
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲和丙为单质、乙和丁为化合物，则该反应一定为置换反应
6．如图图象与对应的实验相符合的是（　　）
A．
加水稀释氢氧化钠溶液
B．
     水的电解
C．
向HCl与Na2SO4的混合溶液中加入Ba （OH） 2溶液
D．
用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
3．下列物质的用途中，与物质的化学性质相关的是（　　）
A．干冰用于人工降雨、用氦气充气球
B．生石灰和浓硫酸作干燥剂、铜做导线
C．小苏打用作发酵粉、酒精做燃料
D．洗涤剂乳化油脂、稀硫酸用于金属除锈
10．请阅读资料卡，回答有关问题
通常情况下，甲烷是没有颜色，没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水．很容易燃烧．甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热产生甲烷气体．
 
（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）写出实验室制取CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）实验室制取和收集甲烷的装置是AD或AE；将反应物装入试管前，应先检查装置的气密性；点燃甲烷前一定要先验纯．
（4）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”）
（5）甲烷除用作燃料外，还是一种很重要的化工原料，在催化剂的作用下，可以将COx和CH4的混合气体直接转化为醋酸（CH3COOH）．若该反应的原子利用率为100%（反应物中的原子全部转化为目标产物中的原子），则COx中的x为2，该反应类型是化合反应．
20．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用除去杂质的方法正确的是（　　）
选项待提纯的物质除去杂质的方法
A．FeSO4溶液（CuSO4）加入适量Zn粉，过滤
B．KCl（ MnO2）加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C．NaCl溶液（FeCl3）加入过量NaOH溶液，过滤
D．CO2（CO）通过灼热的足量的CuO
A．AB．BC．CD．D
7．现有①Cu-Mg ②Cu-Ag两种合金，小红同学只用稀硫酸和必要的实验仪器就能鉴别出来，它是合金①（填写代号）．现取上述合金20g，放入烧杯中，向其中加入195.6g某稀硫酸恰好完全反应，最后测得烧杯内剩余物质的总质量为215.2g．计算：
（1）上述过程中生成氢气0.4g，所用稀硫酸中氢离子和硫酸根离子的个数比为2：1；
（2）已知反应后所得溶液为该溶质的不饱和溶液，求该溶液中溶质的质量分数是多少？
4．下列有关物质的分类正确的是（　　）
A．铁锈属于铁合金B．碳酸氢钠属于有机物
C．钢筋混凝土属于复合材料D．棉花、塑料属于合成材料
3．氯气（Cl2）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO．产物中，次氯酸HClO是一种弱酸．氯气溶于水所得溶液称为氯水．把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色．下图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：

（1）从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于①固液加热型气体发生装置．
（2）氯气在装置丁中被收集，其收集方法为②向上排空气法，装置戊中可得到氯水
（3）晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜    想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的HClO（填化学式）使品红试纸褪色．
【实验探究】
实验操作实验现象结论
①把品红试纸放入水中品红试纸不褪色猜想1不成立
②把品红试纸放入干燥的氯气中试纸不褪色猜想2不成立
③品红试纸放入稀盐酸中试纸不褪色猜想3不成立
【结    论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质．
【反    思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是紫色石蕊试液先变红色，后颜色褪去，变成无色溶液．

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