Question

某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．

请计算：固体样品中氧化铁的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：反应前后固体质量减少的部分是氧化铁中氧元素的质量，根据氧元素的质量可以计算氧化铁的质量．

解答：解：方法一：设固体样品中氧化铁的质量为x，
氧化铁中氧元素的质量为：13.6g-11.2g=2.4g，
则有：x×

48

160

×100%=2.4g，
x=8g，
答：固体样品中氧化铁的质量是8g．
方法二：设固体样品中氧化铁的质量为y，
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂，△m
 160            112          160-112=48

160

48

=

y

13.6g-11.2g

，
y=8g，
答：固体样品中氧化铁的质量是8g．

点评：本题主要考查学生运用假设法进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．