Question

日常生活中的金属材料多数属于合金，如表列出了一些常见合金的主要成分和性能．

合金	合金的主要性能	主要成分及纯金属的性能
焊锡	熔点183℃	锡：熔点232℃；铅：熔点327℃
硬铝	硬度好	铝、铜、镁等．硬度小
不锈钢	抗腐蚀性好	铁、碳、铬、镍等．纯铁抗腐蚀性不如不锈钢

（1）由表可以推断，与组成合金的纯金属相比、合金的优点一般有

 

、

 

；（至少答两点）
（2）把硬铝放在足量的盐酸中，最后剩余的金属是

 

，写出发生反应的其中一个化学方程式

 

．
（3）铁制品暴露在空气中会发生锈蚀，铁生锈是由于铁跟空气中的

 

、

 

发生了反应，而在铁中熔合了一定量的碳、铬、镍等形成不锈钢后，改变了纯铁的

 

，因而其抗腐蚀性能大大增强，生活、生产中被广泛利用．
（4）铝、铁、铜是三种最常见金属，实验室要验证它们的活动性强弱，用选择

 

方案就能达到目的．
    A．铝、铜、硫酸亚铁溶液            B．铁、铜、硫酸铝溶液   
    C．硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、铜     D．铝、铜、铁、稀硫酸．

Answer 1

考点：合金与合金的性质,金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）合金的优点一般有强度好、熔点低、抗腐蚀性更好．
（2）硬铝中含有铝、铜、镁，放在足量的盐酸中，铝、镁的金属性在氢前，与酸能反应，铜在氢后不能与酸反应．
（3）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；根据合金的性质来回答；
（4）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；氢前的金属能与酸反应生成氢气，且金属的活动性越强产生气泡的速率越快，但要注意控制变量的运用．

解答：解：（1）从表中比较可得出合金的熔点比其组成成分的熔点要低，硬度、强度和耐腐蚀性等要强于其组分金属，故本题答案为：熔点更低，硬度大、抗腐蚀性更好；
（2）硬铝中含有铝、铜、镁，放在足量的盐酸中，铝、镁的金属性在氢前，与酸能反应，铜在氢后不能与酸反应；故本题答案为：铜、Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
（3）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；形成不锈钢，改变了金属的组成和结构；
（4）A、在金属活动性顺序中，由于金属铝在铁前，铜在铁后，因此铝可以和硫酸亚铁溶液反应，在铝的表面有一层银白色的物质生成，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，从而证明了三种金属的活动性顺序：锌＞铁＞铜，故A正确；
B、由于在金属活动性顺序中，铁和铜在铝的后面，因此铜和铁都不能和硫酸铝溶液反应，只能证明铝比铜和铁活泼，但不能比较铁和铜的活泼性，故B错误；
C、由于在金属活动性顺序中，铝和铁在铜的前面，因此铜和硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液都不能反应，因此只能证明的铜活动性比铁和铝都弱，却不能证明铁和铝的活动性强弱，故C错误；
D、由于在金属活动性顺序中，铁和铝都在氢的前面，都能和稀硫酸产生气泡，铝产生气泡的速度快、铜不能和稀硫酸发生反应，故D正确；
故选项为：AD．

点评：本题考查学生对金属的性质及金属锈蚀的条件及其防护措施的理解与在解题、生活中应用的能力．