Question

8．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之处．
（1）它们的水溶液的pH都小于7（填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）它们都能除去铁锈，把锈钉放入稀盐酸中，开始观察到的现象是：铁锈逐渐消失，溶液显黄色，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl═FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）酸的水溶液显酸性，pH值小于7；
（2）盐酸、硫酸都可与氧化铁反应，含有铁离子的溶液显黄色，据反应原理写方程式．

解答 解：（1）酸的水溶液显酸性，pH值小于7；
（2）盐酸、硫酸都可与氧化铁反应，分别生成氯化铁和硫酸铁溶液，所以会观察到铁锈逐渐消失，溶液显黄色，盐酸与铁锈反应的方程式是：Fe₂O₃+6HCl═FeCl₃+3H₂O；
故答案为：（1）小于；
（2）溶液由无色变成黄色，铁锈消失（或溶解）；Fe₂O₃+6HCl═FeCl₃+3H₂O．

点评 本题主要考查酸的性质，难度不大，掌握酸的性质等即可顺利解答．