Question

19．在196克稀硫酸中加入32.5克锌粒，两者恰好完全反应，求：
（1）生成的气体的质量
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式就提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设反应生成硫酸锌质量为x，生成氢气的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65               161      2
32.5g           x        y
$\frac{65}{32.5}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=80.5g，y=1g，
答：生成了1g氢气．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{80.5g}{196g+32.5g-1g}$×100%=35.4%，
答：反应后溶液中溶质的质量分数为35.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．