Question

18．将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25g加热一段时间后，停止加热，冷却后称得剩余固体为20.2g，经分析，在剩余固体中，二氧化锰的质量分数为25%，求：
（1）生成的氧气的质量；
（2）原混合物中二氧化锰的质量；
（3）剩余固体中有多少质量的氯化钾？

Answer 1

分析 根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式可知，只有氧气是气体，则可利用反应前后固体的质量差来计算氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学方程式来计算生成的氯化钾的质量来解答．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，减少的质量为氧气的质量，则氧气质量为25g-20.2g=4.8g；
（2）二氧化锰的质量为：20.2g×25%=5.05g；
（3）设剩余固体中氯化钾的质量为x，则
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                     149     96
                      x       4.8g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{4.8g}$   解得：x=7.45g
故答案为：（1）生成的氧气的质量是4.8g；
（2）原混合物中二氧化锰的质量是5.05g；
（3）剩余固体中有7.45g质量的氯化钾．

点评 本题主要考查了利用化学反应方程式的计算，计算时要注意带入方程式的量必须是参加反应的量或生成的量．