Question

A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，H的溶液呈蓝色，I为黑色固体，H的相对分子质量是I的两倍．常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J是一种有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性．（反应②、④的个别生成物已略去）
（1）写出化学式：E

 

，D

 

，J

 

．
（2）W组成中含有阳离子是（填符号）

 

．
（3）写出反应①和②的化学方程式：
①

 

②

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：本题的突破口有以下几处：由A为“铁锈的主要成分”可推测知：A为Fe₂O₃；由“J是一种具有刺激性气味的气体”，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可确定J为氨气NH₃；由图框可知：E在通电条件下生成气体F，可猜想E为水H₂O；由“H的溶液呈蓝色”，可猜想H为可溶性铜盐，常见的为硫酸铜CuSO₄；通过对上述物质的判断和猜测，结合转化关系图及文字信息的描述，可展开对其它物质或反应的推断．

解答：解：
（1）由图框可知：E在通电条件下生成气体F，可推断E为水H₂O；根据“J是一种具有刺激性气味的气体”，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可确定J为氨气NH₃；根据“A为铁锈的主要成分”，则推测A是Fe₂O₃，由B是无色气体，结合转化关系框图在高温条件下能与Fe₂O₃发生反应，具有还原性，生成D也是无色气体，则B为CO，D为二氧化碳CO₂，C为Fe；H为蓝色溶液，则H为CuSO₄，与铁反应生成的G为Cu，E通电生成的F能与铜反应，则F为O₂，I为CuO；
（2）由（1）已知D为CO₂，E为水H₂O，J为氨气NH₃，根据转化关系，W加热生成CO₂、H₂O、NH₃，故W组成中含有的阳离子是NH₄⁺；
（3）A为Fe₂O₃，B为CO，反应①为CO还原Fe₂O₃的反应，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
C为铁、溶液H为可溶性铜盐的蓝色溶液，最常见的为硫酸铜溶液；因此反应②为铁置换硫酸铜中的铜生成硫酸亚铁；化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
故答案为：
（1）H₂O，CO₂，NH₃；
（2）NH₄⁺；
（3）①Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂，②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．