题目内容

加热纯净的氯酸钾制取氧气，反应速度缓慢．若同时加入少量的高锰酸钾，则速度会大大加快．你能解释这个问题吗？答：
 
．
考点：实验室制取氧气的反应原理
专题：空气与水
分析：根据高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰：2KMnO4
  △  
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K2MnO4+MnO2+O2↑．这样MnO2就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用进行分析．
解答：解：由于高锰酸钾在加热时能够发生分解：2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑．这样在氯酸钾在受热时高锰酸钾分解出的MnO2就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用．其中的二氧化锰改变了氯酸钾的分解速率；故答案为：高锰酸钾加热后生成的二氧化锰作为氯酸钾分解的催化剂．
点评：本题考查了实验室制取氧气的原理，在回答问题时，一定要紧扣问题，分析最实质的内容；了解高锰酸钾受热易分解出二氧化锰这一关键性的问题．
练习册系列答案
相关题目
两种金属组成的混合物30克与足量稀硫酸充分反应后生成了氢气2克，则该混合物可能是（　　）
A、镁铁混合物
B、镁铝混合物
C、铝铁混合物
D、铁锌混合物
化学与我们的日常生活紧密相关．现有①氮气②一氧化碳③固体二氧化碳④金刚石⑤石墨⑥碳酸氢铵，请按要求用序号填空．
（1）充入灯泡可延长其使用寿命的是
 

（2）可用于人工降雨的是
 

（3）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的是
 

（4）可用作干电池电极的是
 

（5）自然界中存在的最硬的物质
 
．
某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数．取该生理盐水200g，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87g，计算该生理盐水中NaCl的质量分数．（反应的化学方程式为：NaCl+AgN03=AgCl↓+NaNO3）
锌是人体健康必需的元素，如图为某品牌补锌口服液的标签，根据信息
回答问题：（结果保留0.1%）
（1）C12H22O14Zn属于
 
物（填“有机”或“无机”）
（2）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比：
 
；
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：
 
；
（4）某患者治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需要服用
 
支葡萄糖酸锌口服液．
A～J分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，H的溶液呈蓝色，I为黑色固体，H的相对分子质量是I的两倍．常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J是一种有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性．（反应②、④的个别生成物已略去）
（1）写出化学式：E
 
，D
 
，J
 
．
（2）W组成中含有阳离子是（填符号）
 
．
（3）写出反应①和②的化学方程式：
①
 

②
 
．
根据下列仪器回答下列问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：①
 
②
 
．
（2）若实验室中用高锰酸钾制氧气，则选用的发生装置是
 
，收集装置是
 
．
（3）实验室要制取干燥的二氧化碳气体，除用到B和D装置外，还要用到
 
装置，该装置中要盛放
 
；把生成的二氧化碳通入盛放澄清石灰水的F装置中，观察到的现象是
 
，把生成的二氧化碳通入盛放
 
溶液的F装置中，观察到溶液变红色．
写出符合要求的化学方程式：
（1）铁丝在氧气中燃烧：
 

（2）镁条在空气中燃烧：
 

（3）天然气燃烧的化学方程式：
 

（4）加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物：
 

（5）用高锰酸钾制取氧气：
 
．
为测定空气的成分按如图进行实验：
（1）将燃烧匙中过量的红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的现象是
 
，打开止水夹后，能观察到的现象是
 
．
（2）若测定空气里氧气含量时，红磷熄灭打开止水夹后，发现最终进入集气瓶的水低于正常值，试分析其可能的原因（写两条）
 
．
（3）量筒中水的作用是
 
．
（4）本实验中若想计算出氧气占空气的体积分数还需获得的数据是
 
．
（5）若用其他物质代替红磷进行实验（装置不变），则下列因素不会影响实验结果的是
 

A．替代物能否和氧气反应           B．替代物的用量
C．替代物能否溶于水               D．生成物的状态．

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