题目内容
下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 鉴别Na2CO3和CaCO3固体粉末 | 加足量稀盐酸 |
| B | 除去CaO中的CaCO3 | 加水溶解，过滤 |
| C | 检验NaCl溶液中含有Na2CO3 | 加适量CaCl2溶液，过滤 |
| D | 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 | 加入过量的铁粉，过滤 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案设计与评价,盐的化学性质,酸、碱、盐的鉴别
专题：简单实验方案的设计与评价
分析：A、依据两者与盐酸反应的现象分析解答；
B、运用氧化钙和水反应生成氢氧化钙、碳酸钙不溶于水解答；
C、运用氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；
D、依据铁能够和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜分析解答；
B、运用氧化钙和水反应生成氢氧化钙、碳酸钙不溶于水解答；
C、运用氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；
D、依据铁能够和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜分析解答；
解答：解：A、由于Na2CO3和CaCO3固体粉末都能与盐酸反应放出二氧化碳，故鉴别时现象相同，所以该方法无法鉴别两者；
B、由于氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水也不和水反应，所以该方法得不到氧化钙，故这种除杂方式不可取；
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠和氯化钙混合物现象，可以检验碳酸钠的存在，故方法正确；
D、铁能够和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，然后过滤除去铁和铜得到氯化亚铁，可以得到除杂的原则；
故选：CD．
B、由于氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水也不和水反应，所以该方法得不到氧化钙，故这种除杂方式不可取；
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠和氯化钙混合物现象，可以检验碳酸钠的存在，故方法正确；
D、铁能够和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，然后过滤除去铁和铜得到氯化亚铁，可以得到除杂的原则；
故选：CD．
点评：本题是和物质的除杂以及鉴定等相结合的实验设计题，只有熟练掌握物质的性质才能较快解答这种类型的题目．
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