题目内容
科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．
（1）步骤1的化学方程式为 ．
（2）上述设想的优点有 （填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
（3）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为 ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 （填字母序号）
a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．PH试纸．
（1）步骤1的化学方程式为
（2）上述设想的优点有
a．原料易得且可循环利用 b．充分利用太阳能 c．可全地域全天候使用
（3）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为
a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液 c．PH试纸．
考点：混合物的分离方法,溶液的酸碱性测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的分离和提纯
分析：（1）据化学方程式的书写方法解答；
（2）a上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用去分析解答；
b反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量去分析解答；
c从遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应去分析解答；
（3）根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；根据酸性物质与指示剂的关系选择；
（2）a上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用去分析解答；
b反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量去分析解答；
c从遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应去分析解答；
（3）根据方程式的书写及反应前后原子的个数不变分析；根据酸性物质与指示剂的关系选择；
解答：解：（1）步骤1的化学方程式为CaO+CO2
CaCO3
（2）a上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用故①正确；
b反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量；故b正确；
c遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应；故c错误；
（3）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc；
故答案为：（1）CaO+CO2
CaCO3
（2）ab
（3）bc
| ||
（2）a上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用故①正确；
b反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量；故b正确；
c遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应；故c错误；
（3）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc；
故答案为：（1）CaO+CO2
| ||
（2）ab
（3）bc
点评：生活处处有化学，学会用化学知识解决生活中的实际问题，体会化学的奇妙．
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