Question

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．
（1）由图中 信息可知：P点表示的意义：

 

由线c可知信息：

 

（2）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是

 

．
（3）现有t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t₁℃时，析出溶质最多的是

 

．
（4）t₂℃时，将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量

 

　克．
（5）计算P点（t₁℃时）a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为

 

．（精确到0.1%）

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；据物质的溶解度可知物质的溶解度随温度变化情况；
据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温，据此分析解答；
（3）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出溶质多；
（4）据该温度下a的溶解度分析判断；
（5）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．

解答：解：（1）由图中 信息可知：P点是t₁℃时ac的溶解度曲线的交点，二者的溶解度相等；由线C可知：c的溶解度随温度升高而减小；
（2）c的溶解度随温度升高而减小，所以要使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，可采取加入溶质、蒸发溶剂、升温的方法；
（3）现有t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t₁℃时，a的溶解度变化比b大，析出溶质最多，c溶解度变大，不会析出晶体；
（4）t₂℃时a的溶解度是50g，所以将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，最多溶解50g的a，所得溶液的质量150　克；
（5）饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，P点（t₁℃时）a、c两物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数为

20g

120g

×100%≈16.7%；
故答案为：（1）t₁℃时ac的溶解度相等；c的溶解度随温度升高而减小；
（2）加入c物质（合理均可）；
（3）a；
（4）150；
（5）16.7%．

点评：了解溶解度曲线的意义、溶解度概念、饱和溶液中溶质的质量分数等知识，即可结合题意灵活分析解答．