我国著名化学家侯德榜先生.为世界纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献.该法以NaCl.NH3.CO2等为原料.先制得NaHCO3.进而生产出纯碱.有关化学反应为:NH3+CO2+H2O═NH4HCO3NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2OⅠ．(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应.能析出碳酸氢钠晶体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

我国著名化学家侯德榜先生，为世界纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。该法以NaCl、NH3、CO2等为原料，先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关化学反应为：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O

Ⅰ．(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_____。

a．NaHCO3难溶于水

b．NH4Cl难溶于水

c．NaHCO3的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

d．NH4Cl的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

(2)某活动小组根据上述原理，模拟碳酸氢钠的制备实验：将二氧化碳气体通入氨化的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示。

说明：(1)图中夹持、固定用的仪器未画出

(2)“氨化的饱和食盐水”就是向饱和食盐水中通入氨气至饱和

请回答：

①上图装置中有一处不合理，应如何更正_____________；活动小组合理更正装置后，加入试剂进行实验。

②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_____(填操作的名称)；

③实验时，为提高二氧化碳的吸收量，须向饱和食盐水中先通入NH3至饱和的原因是______；

Ⅱ．该法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

实验步骤如下：

①按上图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4g；

③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；

④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

请回答：

(1)鼓入空气的目的是____________，装置A中试剂X的溶质最适宜选用______(填化学式)；

(2)若没有C装置，则会导致测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)；

(3)根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____(用百分数表示，结果保留一位小数)。

c 乙装置中的导管应改为长进短出过滤 NH3在水中的溶解度远大于CO2 驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体完全被D中碱石灰吸收 NaOH 偏大 88.3% 【解析】根据所学知识和题中信息知，Ⅰ．( 1 )碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是NaHCO3的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出。( 2 ) 将二氧化碳气体通入氨化的饱和食盐水中制备碳酸氢钠。①上图装置中有...

练习册系列答案

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