题目内容

如图配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液请回答下列问题：

(1)配制氯化钠溶液的操作步骤如下：计算、称量、量取、___________。

(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应 ______ 。(填字母)

A.增加适量氯化钠固体  B.减少适量氯化钠固体  C.调节平衡螺母

(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌的目的是_____________

(4)在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液溶质质量分数会____。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

溶解 A 搅拌，加速溶解； 偏高 【解析】（1）根据配制溶液的基本步骤解答；（2）根据天平的正确使用方法，判断当发现托盘天平的指针偏向右盘，药品与砝码质量大小关系，选择合理的操作方法；(3)根据溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解解答；(4) 根据俯视读数看到的读数偏大，但量取的液体正好偏小，根据溶质不变，溶剂减少，溶液质量就减少来判断溶质质量分数的情况。（1）配制溶液的基本步骤是：计算、...
练习册系列答案
相关题目

某有机物9.2g完全燃烧，要耗氧气19.2g，生成二氧化碳17.6g，水10.8g试判断该有机物组成

A. 只含有C、H元素 B. 含C、H、O三种元素

C. 一定含C、H、元素，可能含O元素 D. 一定含O元素，可能含有C、H元素

B 【解析】二氧化碳中碳元素的质量17.6g××100%=4.8g；水中的氢元素的质量10.8g××100%=1.2g；生成物含氢元素和碳元素的质量和4.8g+1.2g=6g<9.2g，所以该有机物中一定含有氧元素，所以该有机物含有碳元素、氢元素和氧元素。故选B。

下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）

A. NaCl BaCl2 Na2CO3 B. KNO3 HCl CaCl2

C. H2SO4 FeCl3 NaNO3 D. NaOH HNO3 NH4NO3

B 【解析】A、BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，错误；B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，正确；C、三者之间不反应，能大量共存；但FeCl3的水溶液呈黄色，错误；D、NaOH和NH4NO3在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠、水和氨气，NaOH、HNO3在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠、水，不能大量共存，错误。故选B。

二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其溶于水形成的水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3 ===3S↓+3H2O。下列亚硫酸溶液的pH随通入的硫化氢体积变化曲线示意图中，正确的是

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】亚硫酸溶液显酸性，pH<7，通入硫化氢气体后，硫化氢与亚硫酸反应生成硫单质和水，使溶液的pH增大，当恰好反应时，pH=7，硫化氢气体易溶于水，继续通入硫化氢气体，溶液呈酸性，pH<7，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，所以溶液最后的pH值会比开始时大，故C项正确。

下列说法中，你认为不科学的是 ( )

A. 食用含碘食盐可预防甲状腺肿大

B. 使用含氟牙膏可预防龋齿

C. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品

D. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料

C 【解析】A. 食用含碘食盐可预防甲状腺肿大,正确；B. 使用含氟牙膏可预防龋齿，正确；C. 绿色食品是指按特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，准许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品，错误；D. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料，正确。故选C。

2013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗的有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取．有关莽草酸的说法正确的是

A．莽草酸中氢元素的质量分数最大

B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成

C．莽草酸中各元素的质量比为7：10：5

D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子

B 【解析】 试题分析：元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以原子个数再除以相对分子质量，在计算莽草酸各元素的质量分数时，由于分母相同，分子越大，质量分数就越大，故是氢元素的质量分数最小，A错误；据化学式可知莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成，B正确；7:10:5是莽草酸分子中各原子个数比，C错误；每个莽草酸分子是由7个碳原子，10个氢原子，5个氧原子构成的，D错误。故选B。

氯气（Cl2）是有强烈刺激性气味的剧毒物质，与水反应：Cl2 + H2O = X + HClO则X是（　　）

A. O2 B. HCl C. H2 D. ClO2

B 【解析】由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，反应后含有1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子，故X中应含有1个氢原子、1个氯原子，因此X的化学式为HCl，故选C。

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是___________

A．P点表示a和c的溶解度均为20 g

B．t2℃时，a饱和溶液的溶质质量分数为50%

C．从a和b的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法

D．将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质

的质量分数最大的为______

C b 【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20g，错误； B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，饱和溶液的溶质质量分数为： ，错误；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以从a和c的混和溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法，正确；D、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度...

我国著名化学家侯德榜先生，为世界纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。该法以NaCl、NH3、CO2等为原料，先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关化学反应为：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O

Ⅰ．(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_____。

a．NaHCO3难溶于水

b．NH4Cl难溶于水

c．NaHCO3的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

d．NH4Cl的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

(2)某活动小组根据上述原理，模拟碳酸氢钠的制备实验：将二氧化碳气体通入氨化的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示。

说明：(1)图中夹持、固定用的仪器未画出

(2)“氨化的饱和食盐水”就是向饱和食盐水中通入氨气至饱和

请回答：

①上图装置中有一处不合理，应如何更正_____________；活动小组合理更正装置后，加入试剂进行实验。

②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_____(填操作的名称)；

③实验时，为提高二氧化碳的吸收量，须向饱和食盐水中先通入NH3至饱和的原因是______；

Ⅱ．该法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

实验步骤如下：

①按上图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4g；

③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；

④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。

请回答：

(1)鼓入空气的目的是____________，装置A中试剂X的溶质最适宜选用______(填化学式)；

(2)若没有C装置，则会导致测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)；

(3)根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____(用百分数表示，结果保留一位小数)。

c 乙装置中的导管应改为长进短出 过滤 NH3在水中的溶解度远大于CO2 驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体完全被D中碱石灰吸收 NaOH 偏大 88.3% 【解析】根据所学知识和题中信息知，Ⅰ．( 1 )碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是NaHCO3的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出。( 2 ) 将二氧化碳气体通入氨化的饱和食盐水中制备碳酸氢钠。①上图装置中有...

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