除去下列各物质中的少量杂质.所用方法不可行的是( )选项物质杂质除杂方法ANaNO3Na2CO3加足量稀盐酸.蒸发结晶BCuFe加足量的稀硫酸.过滤CCO2CO通过灼热的CuODCaOCaCO3高温煅烧A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	NaNO₃	Na₂CO₃	加足量稀盐酸，蒸发结晶
B	Cu	Fe	加足量的稀硫酸，过滤
C	CO₂	CO	通过灼热的CuO
D	CaO	CaCO₃	高温煅烧

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、Na₂CO₃能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Fe能与足量的稀硫酸反应生成生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、CaCO₃固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：A．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

（1）分析上表规律，可推知表中x=17．
（2）碳元素和氧元素最本质的区别是核电荷数（质子数）不同．
（3）图

表示硫离子的结构示意图，请写出该离子的离子符号S^2-．
（4）写出由原子序数为7、8、19三种元素组成的一种复合肥料的化学式：KNO₃．

16．现有一包由6.4g铜粉和6.5g的锌粉混合而成的粉末，将它加入到一定量的AgNO₃溶液中，完全反应后得到的金属为a种，溶液中的溶质为b种．关于该实验，有下列几种说法：
①若a=1，则b=2；②反应后金属的质量不可能超过21.6g
③a+b可能大于4； ④当得到的金属为20g时，a一定等于3．
以下说法正确的个数是（　　）

13．化学实验是进行科学探究的重要途径．下列实验操作中，符合操作规范的是（　　）

	A．	用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯
	B．	用漏斗过滤时液面要低于滤纸的边缘
	C．	为了节约药品，用剩的药品应当放回原试剂瓶
	D．	用电子秤称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体直接放在托盘上进行称量

10．

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）N点对应的是物质A的不饱和（“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象．
（3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥．
（4）t₁℃时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是w（A）=w（B）＞w（C）．

17．食醋中含有3%-5%的乙酸（CH₃COOH），乙酸又称醋酸．下列说法正确的是（　　）

	A．	使用食醋可以区分纯碱和食盐		B．	食醋能使红色石蕊试纸变蓝色
	C．	乙酸属于有机高分子化合物		D．	乙酸中氢元素的质量分数最大

14．按下列要求，从烧碱、熟石灰、碳酸氢钠、硝酸钾中选出适当的物质，将其化学式填到相应的横线上：
可用于砌砖、抹墙和降低土壤酸性的是Ca（OH）₂；固体可作某些气体的干燥剂，具有强腐蚀性的是NaOH；焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是NaHCO₃．

16．40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后并降温至20℃，现象如图1所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图2所示．

（1）图1中一定属于饱和溶液的是A（填序号），烧杯①中溶解的溶质是乙（填甲或乙）；
（2）20℃时140g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水260g；
（3）下列有关说法不正确的是AB
A．上图中A中上层清液中溶质质量分数＞B中溶液溶质质量分数
B．上图中B、C、D烧杯里的溶液都可能是饱和溶液
C．从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法
D．甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等．

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