题目内容
9．AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液．（1）加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2．
（2）往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是Mg（NO3）2和Zn（NO3）2，可能含有的溶质是Cu（NO3）2，滤渣中一定有的是Ag．
（3）往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定有的离子是Mg2+、NO3-、Zn2+，可能有的离子是Cu2+、Ag+．
分析 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．
解答 解：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞氢＞铜＞银，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌溶液，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌溶液；
（1）加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2．
（2）稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，由过滤后往滤液中加稀盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，无法确定Cu（NO3）2中金属离子是否被置换出，可能硝酸铜溶液没有反应或者是反应了一部分，也可能是完全反应．故反应后滤液中一定含有的溶质是 Mg（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有的溶质是Cu（NO3）2；滤渣中一定有的是Ag．
反应后滤液中一定含有的溶质是 Mg（NO3）2、Zn（NO3）2．
（3）往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，说明锌没有剩余，则滤液中一定有的离子是 Mg2+、NO3-、Zn2+，可能有的离子是Cu2+、Ag+．
故答为：（1）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；（2）Mg（NO3）2 和 Zn（NO3）2，Cu（NO3）2，Ag；（3）Mg2+、NO3-、Zn2+； Cu2+、Ag+．
点评 本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键．
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3．规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 实验完毕后，从节约的角度考虑，实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶 | |
| B． | 蒸发饱和食盐水，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热 | |
| C． | 没有腐蚀性的固体药品可直接放在天平的托盘上称量，有腐蚀性的固体药品或液体药品应放在烧杯中称量 | |
| D． | 用pH试纸来测定溶液的酸碱度，pH试纸使用前应保持干燥 | |
| E． | 取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外 | |
| F． | 给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己，试管内液体不超过试管容积的一半 |
4．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）
| A． | CuSO4 BaCl2 H2SO4 | B． | Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl | ||
| C． | Na2SO4 KNO3 HCl | D． | FeCl3 NaOH KMnO4 |
17．保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是（ ）
| A． | 某些工业废水经处理后可以循环使用，以节约水资源 | |
| B． | 禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电 | |
| C． | 为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理 | |
| D． | 积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用 |
4．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：
下列说法正确的是（ ）
| 物 质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 19.7 | 8.7 | 21.6 | 0.4 |
| 反应后质量/g | 待测 | 17.4 | 0 | 3.6 |
| A． | 物质C一定是化合物，物质D可能是单质 | |
| B． | 反应后密闭容器中A的质量为19.7g | |
| C． | 反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36 | |
| D． | 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：1 |
14．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如表实验探究：
提出问题：生成物中有哪几种碳的氧化物？
猜测：
设计实验：基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图实验：
实验探究：
（1）观察到A装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现黑色粉末变成红色粉末的现象．
实验结论：通过实验探究证明：猜测3成立．草酸分解的化学方程式是C2H2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
问题讨论：
（1）B装置中的作用除去混合气体中的二氧化碳气体；D装置的作用是除去气体中的水蒸汽．
（2）装置末端酒精灯的作用是除去CO气体防止污染空气．
提出问题：生成物中有哪几种碳的氧化物？
猜测：
| 猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
| 只有CO | 只有CO2 | 含有CO和CO2 |
实验探究：
（1）观察到A装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现黑色粉末变成红色粉末的现象．
实验结论：通过实验探究证明：猜测3成立．草酸分解的化学方程式是C2H2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
问题讨论：
（1）B装置中的作用除去混合气体中的二氧化碳气体；D装置的作用是除去气体中的水蒸汽．
（2）装置末端酒精灯的作用是除去CO气体防止污染空气．
1．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4；可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
【进行实验】
【得出结论】白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH．
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4；可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究．
【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取无色滤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅱ不成立 |
| ②在①反应后的试管中滴加无色酚酞溶液 | 溶液变为红色 | 猜想Ⅲ成立 |
空气中含量最多的气体是氮气；石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有二氧化碳；松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有水．如图用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，所发生反应的文字表达式为磷+氧气$\frac{点燃}{\;}$五氧化二磷．（本题填写出正确的化学式也给分）
19．使6g硫分别在一定质量的氧气中燃烧，得如下数据：
下列关于上述实验的说法中错误的是（ ）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所给氧气质量/g | 3 | 6 | 12 |
| 生成二氧化硫质量/g | 6 | 12 | 12 |
| A． | 第一次实验中硫没有燃烧尽 | B． | 只有第二次实验遵守质量守恒定律 | ||
| C． | 三次实验中，气体的质量均增加了 | D． | 第三次实验中氧气没有耗尽 |