Question

19．如图是实验室常用的一些装置，请根据如图所示回答：

①A、B两装置均可供实验室制取氧气，与A装置相比较，用B装置的优点是可控制反应速率．写出用B装置制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用D装置来干燥氧气，则D内应装的干燥剂是浓硫酸．
②在不做改动的情况下，C装置不能（选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验．
③氨气（NH₃）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．实验室制取氨气应选择的发生装置是C（填写装置对应的字母），若用D装置来收集氨气，则气体应从a（选填“a”或“b”）通入．

Answer 1

分析 ①比较装置A和B，根据它们的差别来进行分析的优点；根据B装置的特点选择氧气的制取并写出反应的原理；根据D装置的特点选择干燥剂；
②根据氢气还原氧化铜的装置特点分析：试管口略向下倾斜；不使用橡皮塞，将导管伸到试管底部氧化铜的上方；
③实验室制取氨气时需要加热，反应物都是固体，应该选择能够加热的实验装置；并根据氨气的密度比空气小，选择进气口．

解答 解：
①比较B和A装置可以知道它们的主要差别在于B选择了分液漏斗，通过旋转分液漏斗的活塞可以控制反应速率；
B装置属于固液常温型，适合过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
装置D适合液体作为干燥剂，因此干燥氧气可以使用具有吸水性的浓硫酸；
②因为多余的氢气要溢出试管，所以氢气还原氧化铜的试管口不能有塞子，故该装置不能作为氢气还原氧化铜的装置，应该去掉橡皮塞，将导管伸到试管底部氧化铜的上方；
③实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，因此发生装置的特点是固体加热型的C装置；
因为氨气的密度比空气小，会聚集在集气瓶的上方，故进气口是短管，将空气挤压到集气瓶上部排出；
故答案为：①可以控制反应速率；   2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；　　浓硫酸；
 ②不能；
 ③C；a．

点评 本题考查了常见气体的发生装置和收集方法的选择及反应原理的书写等知识，关键是掌握发生装置和收集方法的选择并灵活运用，发生