题目内容

14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度
B．20℃时，在100g水中加入20g甲可得到饱和溶液
C．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
D．若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃

分析 A、据溶解度曲线可比较同一温度下两物质的溶解度大小；
B、据溶解度曲线解答；
C、据该温度下乙的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；
D、根据若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的溶液，可加适量水稀释后升温至50℃解答；

解答 解：A、由溶解度曲线知，20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；
B、20℃时，甲的溶解度小于20g，20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液，正确；
C、同温度下物质的饱和溶液最浓，20℃时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为$\frac{30g}{130g}$×100%＜30%，故错误；
D、根据若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的溶液，可加适量水稀释后升温至50℃，故正确．
故选C

点评 同一温度下的饱和溶液比不饱和溶液浓，及溶质的质量分数计算方法，溶液状态判断等，即可结合题意顺利解答．

练习册系列答案
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3．请你根据所学知识并结合如图1所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：①长颈漏斗；②水槽．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
应选择的发生装置是A，可以用E装置收集氧气，当观察到当大气泡从集气瓶口向外冒出现象时，说明氧气已收满；
（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是B，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有浓硫酸（填药品名称）的洗气瓶F．
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶；H中喷有紫色石蕊溶液的纸花变红色，该实验的结论是CO2+H2O═H2CO3．（用化学方程式表示）．
（5）图2实验：振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明C02能与NaOH发生反应．
4．实验室有下列多种加热的方式．

（1）写出标有序号仪器的名称：①燃烧匙，②坩埚钳，③石棉网．
（2）甲中至少有三处错误，它们是①试管内液体太多，②手不能握住试管夹的短柄，③应该使酒精灯的外焰进行加热．
（3）按照乙方式操作的实验是B．
A．镁带在空气中燃烧     B．硫在空气中燃烧
C．氢气在空气中燃烧    D．加热KMnO4制取氧气
（4）水浴加热是今后学习的一种加热方式，你认为丁与丙比较，正确的是C．
A．丁温度更高      B．丁受热更均匀     C．丁更好控制温度．
2．将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合后，过滤反应的混合物．某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题：
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性．
【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和BaCl2（填化学式）的混合物；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物．
【实验探究】
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想3不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加过量的某种溶液，若有某种现象出现就可证明猜想2成立．
【问题讨论】
乙同学认为实验探究（2）所得溶液中的溶质种类要最少，则必需滴加过量的Na2SO4（或Na2CO3）溶液．
9．如图是初中化学实验室常见气体的制取装置：

（1）实验室制取氧气的原理之一是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示），此原理对应的发生装置是A（填序号）．用D装置收集氧气，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满．
（2）写出硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
在集气瓶底盛放少量水的目的：吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气．
19．如图是实验室常用的一些装置，请根据如图所示回答：

①A、B两装置均可供实验室制取氧气，与A装置相比较，用B装置的优点是可控制反应速率．写出用B装置制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若用D装置来干燥氧气，则D内应装的干燥剂是浓硫酸．
②在不做改动的情况下，C装置不能（选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验．
③氨气（NH3）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．实验室制取氨气应选择的发生装置是C（填写装置对应的字母），若用D装置来收集氨气，则气体应从a（选填“a”或“b”）通入．
6．糖类是人体主要的供能物质．下列食品中富含糖类的是（　　）
A．牛肉B．鸡蛋C．大米D．西红柿
3．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是B（填字母），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；实验中为防止高锰酸钾粉末进行导管，应采取的措施是在试管口放一团棉花；如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则收集满了．
（2）现有如下材料：
①实验室用FeS固体与H2SO4溶液在常温下反应制取H2S气体．
②通常状况下，H2S是一种密度比空气的密度大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碱溶液反应．
若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶H2S气体，可选用的发生装置是A（填字母），F装置有多种功能，若用F装置收集H2S气体，气体应从a（选填“a”或“b”）端通入若为符合“绿色化学”理念，则应在F装置内盛放氢氧化钠溶液（填物质名称）以吸收多余的H2S气体，H2S气体应从a（选填“a”或“b”）端通入F装置中．
4．某金属制品厂清洗金属后产生一种黄色废液，小刚和小强欲对其成分进行探究．请你参与探究，填写空格：
【查阅资料】工业上通常使用稀盐酸或稀硫酸清洗金属表面的锈迹．
【猜想与假设】小刚认为废液中只含有硫酸铁；小强认为废液中可能还含有氯化铁．
【进行实验】小刚的实验报告如下：
实验步骤实验现象解释与结论
①取少量澄清废液于试管中，逐滴加入足量氢氧化钾溶液刚开始没有明显现象，过一段时间后产生红褐色沉淀生成红褐色沉淀的是氢氧化铁
②过滤，向滤液中滴加氯化钡溶液至恰好完全反应产生白色沉淀废液中一定含有硫酸铁
【反思与改进】
（1）小强通过改进小刚的实验，证明了自己的猜想是正确的．小强的实验操作要点是：取少量澄清废液，先加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．
（2）通过分析小刚的实验现象，简要说明他们探究过程中的不足之处：未考虑废液中含有酸．

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