题目内容

6．某工业盐酸（HCl）中因含有少量的FeCl3（不含其他杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-，的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl-的个数比为：3：97．

分析 根据已有的知识进行分析，溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等．

解答 解：H+与Cl-的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl-的个数比为3：97，答案：3：97．

点评 本题考查了溶液中离子个数比的计算，完成此题，可以依据阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷数值相等进行．

练习册系列答案
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9．根据以下各装置图回答问题：（所用装置图用序号表示）

（1）写出图A中的两个实验仪器名称：锥形瓶和长颈漏斗．
（2）双氧水（H2O2的水溶液）在二氧化锰的催化作用下，能迅速分解出氧气，实验室里常用这种方法制取氧气．其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应属于分解反应（选填“化合反应”或“分解反应”）．发生装置选用A，收集装置选用D或E，其中二氧化锰所起的作用是催化作用．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，收集二氧化碳不能用E装置的原因是：二氧化碳可溶于水．
（4）在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．已知在标准状况下，氨气的密度为0.77l g/L，空气的密度为l．293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气．（氨气化学式NH3）．则发生装置应选用B，收集装置应选用C．
10．小红同学取一定量的镁条在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了3.2g，求小红同学所取的镁条的质量．
14．化学是一门以实验为基础的学科，如图是教材上部分实验的装置图：

（1）图一实验用于测定空气中氧气的含量．下列判断和认识正确的是①②④⑥（填序号）．
①装置不漏气是实验成功的重要因素之一；②实验前应夹紧止水夹；③红磷的用量不会影响实验结论；④点燃红磷后，应迅速塞紧瓶塞：⑤将红磷改为碳也能得到正确的实验结论；⑥反应结束后，应冷却至室温再打开止水夹
（2）图二实验中在集气瓶内预先装少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂集气瓶底．
（3）图三实验试管甲中产生的气体是氢气（填名称），电解时常向水中加入少量氢氧化钠，其目的是增强水的导电性．电解水的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）图四实验中，通过增减砝码和调节游码，天平达到平衡，然后将盐酸和碳酸钠粉末混合，充分反应后．天平指针偏右（填“左”或“右”）．
1．物质的宏观组成与微观构成图示如下：

（1）请选用“原子”、“分子”、“离子”、“单质”、“化合物”、“混合物”填写上图中的4个空白方框．
（2）现有8种物质：水、铁、氧气、汞、氯化钠、二氧化碳、碳酸钙、金刚石．
其中①由原子构成的物质为：铁、汞、金刚石；
②由分子构成的物质是：氧气、水、二氧化碳．
11．某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是（　　）
A．一定有Ag+、NO3-B．可能有Ba2+、Cl-C．可能有H+、NO3-D．一定有K+、CO32-
18．已知A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间相互转化的关系如图所示（反应条件已略去）：
（1）在①②③④四个反应中，属于化合反应的是③④（填序号）．
（2）反应①的化学方程式是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）在实验室里，反应①选择图2中的丙（选填甲、乙、丙，下同）装置进行实验．
15．按物质的分类方法，前者包含后者的是（　　）
A．纯净物、混合物B．纯净物、化合物C．化合物、氧化物D．单质、化合物
16．X、Y的原子都有三个电子层，最外层电子数分别为6、3，则X、Y形成化合物的化学式为Y2X3．

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