Question

9．根据以下各装置图回答问题：（所用装置图用序号表示）

（1）写出图A中的两个实验仪器名称：锥形瓶和长颈漏斗．
（2）双氧水（H₂O₂的水溶液）在二氧化锰的催化作用下，能迅速分解出氧气，实验室里常用这种方法制取氧气．其反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应属于分解反应（选填“化合反应”或“分解反应”）．发生装置选用A，收集装置选用D或E，其中二氧化锰所起的作用是催化作用．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集二氧化碳不能用E装置的原因是：二氧化碳可溶于水．
（4）在实验室中，常用加热固体NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．已知在标准状况下，氨气的密度为0.77l g/L，空气的密度为l．293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气．（氨气化学式NH₃）．则发生装置应选用B，收集装置应选用C．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气密度比空气大，不易溶于水，二氧化锰是该反应的催化剂进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，E装置是排水法收集进行分析；
（4）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，易溶于水进行分析．

解答 解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，图A中的实验仪器有锥形瓶、长颈漏斗、导管等；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应，过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以发生装置选用A，收集装置选用D，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，E装置是排水法收集，二氧化碳可溶于水，收集二氧化碳不能用排水法收集；
（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气密度比空气小，易溶于水，所以发生装置应选用B，收集装置应选用C．
故答案为：（1）锥形瓶，长颈漏斗等；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，分解反应，A，D或E，催化作用；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳可溶于水；
（4）B，C．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．