Question

9．某同学在实验室用溶质质量分数为10%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，恰好完全反应，实验的相关数据如下表．

	发生装置内物质的总质量
反应前	34.3g
反应后	32.7g

（1）反应生成氧气的质量为1.6g；
（2）计算原混合物中二氧化锰的质量，并写出必要的计算过程．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，可以据此解答；
（2）根据生成氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以求算出过氧化氢的质量，从而求出二氧化锰的质量．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，即为：34.3g-32.7g=1.6g；
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
原混合物中过氧化氢溶液的质量=$\frac{3.4g}{10%}$=34g
原混合物中二氧化锰的质量=34.3g-34g=0.3g
答案：
（1）1.6
（2）原混合物中二氧化锰的质量为0.3g．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．