题目内容
11．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的“冰”，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋中的品质．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（ ）| A． | 500 g | B． | 100 g | C． | 200 g | D． | 400 g |
分析 根据溶液蒸发前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
解答 解：设捞出的冰和蒸发的水的总质量为x，根据溶液蒸发前后溶质的质量不变，
则500g×5.4%=（500g+x）×3% x=400g．
故选：D．
点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
练习册系列答案
通城学典默写能手系列答案
相关题目
2．日常生活中最常见的溶液是（ ）
| A． | 植物油溶液 | B． | 汽油溶液 | C． | 酒精溶液 | D． | 水溶液 |
6．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的是（ ）
| A． | 纯碱 | B． | 生石灰 | C． | 食盐 | D． | 碳酸钾 |
3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10g石灰石样品，研碎加入烧杯中，将80g稀盐酸分四次加入烧杯中．每次加入稀盐酸，充分反应后测定反应生成气体的总质量（与前面实验中产生的气体累加），数据记录如下表：（杂质不参加反应，不含钙元素．第三问要求作答）
（1）表中n的值为2.2．
（2）计算第4次加入稀盐酸后，烧杯中钙元素的质量．
| 序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀盐酸的质量（g） | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反应产生气体的总质量（g） | 1.1 | n | 3.3 | 3.3 |
（2）计算第4次加入稀盐酸后，烧杯中钙元素的质量．
20．
同学们在实验室发现有一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分（如图）无法辨认具体是什么物质的溶液，只能看出溶质的质量分数为10%，经询问老师知道可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠溶液中的一种．为探究其成分，化学兴趣小组的同学进行如下探究，请你共同参与：
【查阅资料】小组同学查阅了相关资料，得知四种物质在常温下的溶解度如下表所示：
【讨论分析】小组同学经过讨论，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液．
【实验设计与探究】
（1）取少量样品溶液于试管中，往其中滴加酚酞试液，发现试液变红色，则该溶液不可能是氯化钠溶液．
（2）为了进一步确定该溶液的成分，兴趣小组的同学设计以下实验方案继续进行探究，请你帮忙完善实验操作及步骤．
【实验反思】
小组同学讨论后认为还可以通过往样品溶液中滴加澄清石灰水来确定该溶液的成分，请写出反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
同学们在实验室发现有一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分（如图）无法辨认具体是什么物质的溶液，只能看出溶质的质量分数为10%，经询问老师知道可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠溶液中的一种．为探究其成分，化学兴趣小组的同学进行如下探究，请你共同参与：【查阅资料】小组同学查阅了相关资料，得知四种物质在常温下的溶解度如下表所示：
| 氢氧化钠 | 氯化钠 | 氢氧化钙 | 碳酸钠 | |
| 溶解度/g（20℃） | 51 | 36 | 0.16 | 21.5 |
【实验设计与探究】
（1）取少量样品溶液于试管中，往其中滴加酚酞试液，发现试液变红色，则该溶液不可能是氯化钠溶液．
（2）为了进一步确定该溶液的成分，兴趣小组的同学设计以下实验方案继续进行探究，请你帮忙完善实验操作及步骤．
| 实验操作及步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量样品溶液于试管中，滴加氯化钙溶液 | 有白色沉淀产生 | 该溶液是碳酸钠溶液 |
| 取少量样品溶液于试管中，滴加稀盐酸 | 有气泡产生 |
小组同学讨论后认为还可以通过往样品溶液中滴加澄清石灰水来确定该溶液的成分，请写出反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
