题目内容
6．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的是（ ）| A． | 纯碱 | B． | 生石灰 | C． | 食盐 | D． | 碳酸钾 |
分析 根据除去铜离子需要氢氧根离子将其沉淀，氢氧根离子也会与氢离子进行反应来分析．
解答 解：A、在废水中加入纯碱后，碳酸根离子会和铜离子生成碳酸铜沉淀，碳酸根离子会与氢离子反应消耗氢离子，故A可以达到目的；
B、在废水中加入生石灰，会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与铜离子生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钙氢氧根离子会中和氢离子，故B可以达到目的；
C、在废水中加入氯化钠后，不会除去铜离子和氢离子，故C不可以达到目的；
D、在废水中加入碳酸钾后，碳酸根离子会和铜离子生成碳酸铜沉淀，碳酸根离子会与氢离子反应消耗氢离子，故D可以达到目的．
故选C．
点评 在解此类题时，首先分析哪种物质会与需要除去的离子进行反应，然后再结合选项中的知识进行分析．
练习册系列答案
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
相关题目
16．某同学用量筒量取一定体积的液体，该同学俯视读数为36毫升，则量筒内液体的实际体积为（ ）
| A． | 大于36毫升 | B． | 小于36毫升 | C． | 等于36毫升 | D． | 无法确定 |
14．
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
查阅资料：
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
设计实验并继续探究：（1）小强用pH试纸，测得该溶液pH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
查阅资料：
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
设计实验并继续探究：（1）小强用pH试纸，测得该溶液pH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加稀盐酸 | 产生大量的气泡 | 该溶液是Na2CO3， 反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
11．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的“冰”，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋中的品质．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（ ）
| A． | 500 g | B． | 100 g | C． | 200 g | D． | 400 g |
18．M、N、P、Q四种物质在一定条件下充分反应，测得反应物和产物在反应前后的质量：
对于该反应的下列说法中正确的是（ ）
| 物质 | M | N | P | Q |
| 反应前/g | 15.8 | 8.4 | 31.6 | 1.6 |
| 反应后/g | 待测 | 14 | 21.6 | 6 |
| A． | 该反应属于化合反应 | B． | 物质P可能是化合物 | ||
| C． | 该反应生成的N、Q的质量比为14：11 | D． | M在反应中一定作催化剂 |
16．将浓盐酸稀释为10%的盐酸时，无需使用的仪器是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |