题目内容

19．某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是没控制相同的条件，金属颗粒大小不同．

分析 根据对照实验的唯一性进行分析，实验的唯一变量应为金属的种类．

解答 解：金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同，所以没控制相同的条件，金属颗粒大小不同，金属表面产生气泡的快慢，也会受到影响．
故答案为：没控制相同的条件，金属颗粒大小不同．

点评 本题以实验探究的形式考查实验中的条件控制，解题关键是能利用控制变量的方法分析金属活动性的顺序．

练习册系列答案
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9．根据化学方程式计算时，解题步骤的顺序正确的是（　　）
①正确写出化学方程式； ②列比例式求未知量；③列出有关物质的相对分子质量以及已知量和未知量；④设未知量；⑤简明的写出答案．
A．①③④②⑤B．①④③②⑤C．①②③④⑤D．④①③②⑤
10．氢气是最理想的燃料，但目前还不能大规模的制取和利用，通过电解水的方法能制取氢气，但要消耗大量的电能．下列关于电解水的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+02↑说法不正确的是（　　）
A．水在通电的条件下生成氢气和氧气
B．分解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量和
C．每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子
D．每2g水分解生成2g氢气和1g氧气
7．20℃时，100g水中最多溶解食盐36g，则20℃时136g食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%；同温度下，将72g食盐中加入200g水，充分溶解，形成的是饱和（填“饱和”或“不饱和”） 溶液，此溶液的溶质质量分数为26.5%，由此可见，同温度下同种溶质饱和溶液的溶质质量分数相等．
14．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
查阅资料：
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
设计实验并继续探究：（1）小强用pH试纸，测得该溶液pH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中，滴加稀盐酸产生大量的气泡该溶液是Na2CO3，
反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4．如图是关于碳和碳的氧化物的知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应），下列说法正确的是（　　）
A．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
B．“CO→CO2”的反应类型为置换反应
C．“C　…CO2”的反应是放热反应
D．“CO2?H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
11．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的“冰”，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋中的品质．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（　　）
A．500 gB．100 gC．200 gD．400 g
8．实验室中存留一份固体样品，是由CaCO3和CaCl2组成的混合物．通过一系列的过程处理可以制得干燥剂CaCl2，其生产流程如图：

（1）如图操作1是蒸发结晶，其中在操作2中玻璃棒的作用是引流．
（2）写出上述反应中属于复分解反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）Ca（OH）2在生活、生产中的用途是配制波尔多液，它属于碱物质（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（4）证明样品中含有CaCO3物质的检验方法是取其样品在烧杯中加入足量的水充分溶解，再向过滤后所得固体加入稀盐酸，有气体产生，通入到澄清石灰水使其变浑浊（其他合理即可）．
9．氦的元素符号是（　　）
A．HB．HeC．HgD．N

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