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13.下列实验操作或现象的描述正确的是(  )
A.将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合,所得溶液体积小于100.0mL
B.用托盘天平称取5.62 g 氯化钠固体
C.石蜡在氧气中燃烧时,有水和二氧化碳生成
D.硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰,生成无色无味气体

分析 微观粒子之间有一定间隔;
托盘天平能够精确到0.1g;
石蜡燃烧生成水和二氧化碳等物质;
硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味二氧化硫.

解答 解:A、因为酒精分子之间、水分子之间有间隔,因此将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合,所得溶液体积小于100.0mL,该选项说法正确;
B、因为托盘天平只能够精确到0.1g,因此不能称量出5.62g,该选项说法不正确;
C、石蜡在氧气中燃烧时,放出热量,不能证明生成了水和二氧化碳,该选项说法不正确;
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,该选项说法不正确.
故选:A.

点评 实验现象和实验结论是有区别的,要注意理解.

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6.绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH42SO4•6H2O]是重要的化工试剂.工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑(含有杂质FeS)为原料制备(如图).
资料:(1)FeSO4易被氧气氧化为Fe2(SO43,影响硫酸亚铁铵的等级.
(2)H2S有毒,水溶液(名称为氢硫酸)显弱酸性.

请回答下列问题:
(1)仪器①、②的名称锥形瓶、铁架台.
(2)图一中仪器①盛放的液体是稀硫酸,广口瓶的作用是暂时储存硫化氢气体,烧杯中CuSO4溶液主要作用是吸收H2S,反应为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,说明废铁屑中含有FeS杂质,试写出仪器①中产生H2S气体的复分解反应的方程式FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,烧杯中溶液的pH将随着反应的进行不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)图二用于制备硫酸亚铁铵.在0~60℃时,硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小,冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵.
实验步骤如下:
①制备FeSO4溶液.先关闭止水夹A,再打开止水夹B和C,从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中,产生的气体依次经过NaOH溶液、饱和硫酸铵溶液.其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,氢气的作用是①排尽整个装置中的空气,防止FeSO4被氧化 ②将硫酸亚铁溶液压入饱和碳酸铵溶液.
②待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭止水夹BC,打开止水夹A.
③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体.
(4)对所制得的硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH42SO4•6H2O]样品进行加热分析,温度与TG%的关系如图三所示,已知,200℃以前只有结晶水失去.(FeSO4•(NH42SO4•6H2O的相对分子质量:392)
已知:TG%=$\frac{剩余固体质量}{原样品质量}$×100%
TG%从100%降低为72.4%时,发生反应的化学方程式是FeSO4•(NH42SO4•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4(NH42SO4+6H2O.
试计算AB段物质的化学式FeSO4•(NH42SO4(写出计算过程).

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