题目内容
7．将12g木炭在一定量的氧气中燃烧，其实验数据如表：| 实验次数 | O2的质量 | 生成CO2质量 |
| 第一次 | 24g | 33g |
| 第二次 | 32g | 44g |
| 第三次 | 36g | 44g |
（2）第一次实验木炭有剩余，剩余3g．
分析 根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．这里要考虑提供的药品是否完全参与化学反应，即考虑反应过程中某反应物过量的计算．
解答 解：（1）根据化学方程式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2可知，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳．根据以上信息可知，第一次实验中12g碳与24g氧气完全反应后碳会有剩余，第二次实验中12g碳和32g氧气恰好完全反应，而第三次实验12g与36g氧气完全反应后氧气有剩余．
（2）设参加反应的木炭的质量为x
C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
12 44
x 33g
$\frac{12}{44}=\frac{x}{33g}$ 解得：x=9g
剩余木炭的质量为：12g-9g=3g
故答案为：（1）二；（2）一，3．
点评 运用质量守恒定律表明的各物质之间的质量关系来分析反应物是否恰好完全反应，找出提供的已经量之间的关系来进行判断．
练习册系列答案
相关题目
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 只含一种元素的物质一定不是化合物 | |
| B． | 由同种元素组成的物质一定是单质 | |
| C． | 含氧元素的化合物不一定是氧化物 | |
| D． | 质子数相同的微粒一定是同一种元素 |
18．下列化学式书写正确的是（ ）
| A． | 氧化镁OMg | B． | 碳酸钙caCO3 | C． | 五氧化二氮N2O5 | D． | 一氧化碳Co |
15．碘元素具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病．为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾．下表某精制碘盐包装袋上的部分文字说明：
（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，①碘酸钾中碘元素的化合价为+5． ②碘酸钾的相对分子质量为214．③一定量的碘酸钾中含有20g 碘，则碘酸钾的质量为33.7g．
（2）由食用方法和贮藏方法，可推测碘酸钾的化学性质之一是受热易分解（或不稳定）．
（3）若1000g 碘盐中约含20mg 碘，①这里标明的碘的含量是指B；
A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子
②已知成人每天约需 0.15mg 碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多少克（写出计算过程）？
| 配料表 | 食用盐、碘酸钾 |
| 含碘量 | （20mg～40mg）/kg |
| 保质期 | 18个月 |
| 食用方法 | 待食物烹调好后再放入碘盐，勿长时间炖炒 |
| 贮藏指南 | 避热、避光、密封、防潮 |
（2）由食用方法和贮藏方法，可推测碘酸钾的化学性质之一是受热易分解（或不稳定）．
（3）若1000g 碘盐中约含20mg 碘，①这里标明的碘的含量是指B；
A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子
②已知成人每天约需 0.15mg 碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐多少克（写出计算过程）？
实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气．
12．核电荷数为26的铁元素的相对原子质量的值为56．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁元素的原子核内的质子数为26 | B． | 铁元素的原子核内的中子数为26 | ||
| C． | 铁元素的原子核外电子数为30 | D． | 铁元素的原子的质量为56 |
19．
某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【收集资料】硫是一种淡黄色固体，在空气中点燃时能与氧气发生反应生成二氧化硫（表达式：S+O2→SO2）．SO2是一种有刺激性气味的气体，易溶于水．
【设计实验】第一小组同学选择的药品是足量的红磷，设计了如图1装置．
（1）红磷在燃烧时的主要现象是发黄光、放出热量、冒出大量的白烟．
（2）燃烧完毕，冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是水进入集气瓶约占瓶内空气体积的五分之一．
（3）一般不用木炭的原因是木炭燃烧生成二氧化碳，内外压强变化不大．
（4）集气瓶中红磷燃烧的表达式是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（5）你认为水上升的原因是二氧化硫溶于水，使内外形成压强差．
（6）最终水约占试管容积的$\frac{1}{5}$，该实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一．
（7）如果不足$\frac{1}{5}$，可能是下列原因中的ABC（填字母）．
A．硫用量不足B．未冷却至室温C．气密性不好
（8）取试管中液体放入另一支试管中，在空气中放置一段时间，然后加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色，说明其中生成了酸性物质--硫酸．请写出硫酸的化学式H2SO4．给它加热，发现它不变为紫色，请你推测硫酸的一个化学性质硫酸受热不易分解．
某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：【收集资料】硫是一种淡黄色固体，在空气中点燃时能与氧气发生反应生成二氧化硫（表达式：S+O2→SO2）．SO2是一种有刺激性气味的气体，易溶于水．
【设计实验】第一小组同学选择的药品是足量的红磷，设计了如图1装置．
（1）红磷在燃烧时的主要现象是发黄光、放出热量、冒出大量的白烟．
（2）燃烧完毕，冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是水进入集气瓶约占瓶内空气体积的五分之一．
（3）一般不用木炭的原因是木炭燃烧生成二氧化碳，内外压强变化不大．
（4）集气瓶中红磷燃烧的表达式是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
| 步骤 | 现象 |
| ①用燃烧匙将硫点燃后伸入到大试管中，立即密封． | 硫燃烧 |
| ②待硫熄灭后，将试管倒立于 盛有冷水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下．如图2 | 一段时间后，试管中上升了一段稳定的水柱，水约占试管容积的$\frac{1}{5}$ |
（6）最终水约占试管容积的$\frac{1}{5}$，该实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一．
（7）如果不足$\frac{1}{5}$，可能是下列原因中的ABC（填字母）．
A．硫用量不足B．未冷却至室温C．气密性不好
（8）取试管中液体放入另一支试管中，在空气中放置一段时间，然后加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色，说明其中生成了酸性物质--硫酸．请写出硫酸的化学式H2SO4．给它加热，发现它不变为紫色，请你推测硫酸的一个化学性质硫酸受热不易分解．
16．对下列给出的化学用语解释正确的是（ ）
| A． | 2H-2个氢元素 | B． | 2O2-2个氧分子 | C． | 3Mg2--3个镁离子 | D． | SO4-硫酸 |