题目内容

16．郑开城际铁路于2014年12月28日正式开通．郑开城铁的修建需要使用大量的金属材料．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中一种金属能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应，请写出该金属与硝酸银反应的化学方程式．
（2）相同质量的镁、铝两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，生成H2质量和反应时间的关系如图所示．请回答：曲线a表示的是哪种金属和稀盐酸的反应？
（3）向Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．则滤液中一定含有什么金属离子？反应后溶液的质量与原混合溶液的质量相比，如何变化？

分析 （1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
（2）根据等质量的镁和铝与足量酸反应生成氢气的多少与反应的速率考虑；
（3）依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）在金属活动性顺序中，铁＞锡＞氢＞铜＞银＞金，能与硝酸银反应不能与稀硫酸反应的金属需在氢的后面和银的前面，故这种金属是铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（2）由于镁的活动性比铝强，生成相同质量氢气，反应需要的时间较长，等质量的镁和铝分别跟相同质量分数的足量盐酸反应，铝生成的氢气比镁的多．
所以a是铝；
（3）锌可以置换Cu（NO3）2中的Cu，但不能置换Mg（NO3）2中的Mg，充分反应后过滤，锌可能置换了Cu（NO3）2中全部的Cu，也可能置换了Cu（NO3）2中部分的Cu，所以滤液中一定含有金属离子是镁离子、锌离子，可能含有铜离子，
由方程式Cu（NO3）2+Zn=Zn（NO3）2+Cu   溶液质量
          188          189            增加189-188=1
所以反应后溶液的质量与原混合溶液的质量增加．
故答案为：（1）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；（2）铝；
（3）增加．

点评 此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．

练习册系列答案
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