Question

在一烧杯中盛有21.6gMg（OH）₂和MgCl₂的粉末状混合物，向其中200g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：

 

（2）当滴入稀盐酸至B点，所得溶液的PH

 

7（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）当滴入10%的稀盐酸至图中C点时，烧杯中溶液里含有的溶质是

 

，

 

（写化学式）
（4）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据氢氧化镁和稀盐酸反应的现象，进行解答；
（2）根据氯化镁与盐酸不反应，氢氧化镁和稀盐酸反应的方程式，及粉末状混合物的组成，进行分析解答；
（3）根据当滴入稀盐酸溶液至图中C点时，氢氧化镁已经反应完，加入稀盐酸过量解答；
（4）根据化学反应的方程式，利用稀盐酸中溶质质量计算出生成氯化镁的质量，可求得烧杯中所得不饱和溶液的质量．

解答：解：
（1）根据氢氧化镁和稀盐酸反应的现象，可知在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是：固体不断溶解；
（2）氯化镁与盐酸不反应，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，当滴入稀盐酸溶液至图中B点时，恰好完全反应，所得溶液的PH=7；
（3）当滴入稀盐酸溶液至图中C点时，氢氧化镁已经反应完，加入稀盐酸过量，故溶质为MgCl₂和HCl．
（4）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），稀盐酸中溶质质量=146g×10%=14.6g
设生成氯化镁的质量为x，氢氧化镁的质量为y
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
 58         73    96
 y          14.6g   x

73

14.6g

=

96

x

x=19.2g

58

y

=

73

14.6g

y=11.6g
混合物中氯化镁的质量=21.6g-11.6g=10g
此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量=19.2g+10g=29.2g
答案：
（1）固体不断溶解
（2）=
（3）MgCl₂ HCl
（4）此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量29.2g

点评：溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．