题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、K2MnO4、KMnO4 、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高 |
| B、NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大 |
| C、NH4NO3 、NaCl、CaO 三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低 |
| D、金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱 |
考点：有关元素化合价的计算,溶解时的吸热或放热现象,金属活动性顺序及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：化学式的计算,溶液、浊液与溶解度,金属与金属材料,常见的酸 酸的通性
分析：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析．
B、根据NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH分析．
C、根据物质溶于水温度的变化分析．
D、根据金属活动性进行分析．
B、根据NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH分析．
C、根据物质溶于水温度的变化分析．
D、根据金属活动性进行分析．
解答：解：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧显-2价，钾显+1价，氯显-1价，K2MnO4中Mn元素的化合价为+6价；KMnO4中Mn元素的化合价为+7价；MnO2中Mn元素的化合价为+4价；故选项错误；
B、NaCl饱和溶液显中性，Na2CO3、NaOH两者的饱和溶液分别显弱碱性、强碱性，因此NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大，说法正确；
C、NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，硝酸铵溶液温度降低，氯化钠溶液温度不变，氧化钙和水反应放出大量的热，溶液温度升高，因此所得溶液的温度逐渐升高，说法错误；
D、金、银、铜三种金属的活动性是铜最强，金最弱，说法错误．
故选B．
B、NaCl饱和溶液显中性，Na2CO3、NaOH两者的饱和溶液分别显弱碱性、强碱性，因此NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大，说法正确；
C、NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，硝酸铵溶液温度降低，氯化钠溶液温度不变，氧化钙和水反应放出大量的热，溶液温度升高，因此所得溶液的温度逐渐升高，说法错误；
D、金、银、铜三种金属的活动性是铜最强，金最弱，说法错误．
故选B．
点评：此题难度不大，掌握化合物中化合价的计算方法、溶液pH的大小、金属活动性强弱等是解题的关键所在．
练习册系列答案
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