Question

等质量的两种金属A、B与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的化合物，其产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示：
（1）A、B两种金属元素相对原子质量的大小顺序是

 

．
（2）在镁和铁，锌和铁，锌和铜中，A、B两种金属可能是

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：（1）据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断金属活动性；
（2）根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析．

解答：解：（1）根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，等质量的金属完全反应时B用的时间较少，则反应速度较快，其活动性较强；
（2）AB金属在化合物中的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H₂的质量是B＞A，B生成的氢气较多，相对原子质量则较小，相对原子质量是A＞B；
利用氢前的金属可以与酸反应生成氢气，可判断Zn和Cu组合不正确，因为铜不能与酸反应生成氢气，结合上述结论可判断：A、B两种金属可能分别是锌和铁，A是锌，相对原子质量是65，B是铁，相对原子质量是56；
故答案为：
（1）A＞B； （3）锌和铁．

点评：活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．