题目内容
课外兴趣小组的同学完成如图所示的实验，请帮助他完成实验报告，该实验的现象是什么？并分析烧杯中出现现象的原因，请用化学方程式表示试管中的反应原理．考点：固体溶解度的影响因素,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：镁与稀盐酸发生置换反应生成氢气，且该反应是放热反应，从氢氧化钙的溶解度受温度变化的影响角度来分析饱和石灰水的变化．
解答：解：现象是：试管中有大量气泡产生，烧杯中溶液变浑浊．原因是：
镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，其反应方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，该反应属于放热反应，故饱和石灰水的温度升高，但是氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，故有氢氧化钙固体析出，即该饱和石灰水变浑浊．
镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，其反应方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，该反应属于放热反应，故饱和石灰水的温度升高，但是氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，故有氢氧化钙固体析出，即该饱和石灰水变浑浊．
点评：本题从固体溶解度的影响因素和物质发生化学变化时的能量变化的角度进行答题即可．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入Mg甲和Mg乙，充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（ ）| A、t2℃时甲物质溶液为饱和溶液，乙物质溶液为不饱和溶液， |
| B、甲物质的溶解度随温度升高而减小 |
| C、温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液 |
| D、乙物质的溶解度随温度升高而增大 |
下列实验操作中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
实验室制取氧气的装置如图所示．用一步实验能将BaCl2、Na2CO3、MgCl2三种溶液区别开的试剂是（ ）
| A、稀硫酸 |
| B、AgNO3溶液 |
| C、Na2SO4溶液 |
| D、NaOH溶液 |
在一烧杯中盛有21.6gMg（OH）2和MgCl2的粉末状混合物，向其中200g水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：下列各选项中相关的量的比较，前者一定大于后者的是（ ）
| A、20℃时KNO3的溶解度与80℃时KNO3的溶解度 |
| B、30℃时，NaCl不饱和溶液的浓度与NaCl饱和溶液的浓度 |
| C、10g Mg和足量盐酸反应生成H2的质量与Al和足量盐酸反应生成H2的质量 |
| D、20℃时，NaOH溶于水后溶液的温度与NH4NO3溶于水后溶液的温度 |