题目内容

9．某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一个洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”．这一现象引起了他的注意．为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质组成入手进行探究．这三种物质之间发生反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．

分析 根据酸能与碱发生中和反应，结合化学方程式的书写方法进行书写即可．

解答 解：将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一个洁净的烧杯中，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式分别为：HCl+NaOH═NaCl+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．

点评 本题难度不大，掌握中和反应应用、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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19．用具体的“分子，原子”填空．
（1）物质是由微小粒子构成的，构成物质的粒子有原子、分子和离子等．例如二氧化碳是由分子构成的，硅是由原子构成的，
（2）在过氧化氢制氧气的反应中，首先过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，然后原子重新组合成水分子和氧分子．所以在这个反应中最小的粒子是氢原子和氧原子，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子．
20．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
提出问题：甲烷燃烧后生成哪些物质？
查阅资料：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
猜想与假设：
甲 CO2 H2O；             乙 CO  H2O；
丙 NH3CO2 H2O；         丁 CO2 CO  H2O．
你认为 丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气
实验探究：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O（干扰对产物的鉴别）．
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、中红色粉末变成黑色的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2反思与交流为避免CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足
--．
17．下列是有关溶液的说法，其中正确的是（　　）
A．某溶液蒸发一定量的溶剂后有晶体析出，则原溶液一定是饱和溶液
B．一定温度下，向饱和溶液中增加溶剂的质量，饱和溶液一定变为不饱和溶液
C．某物质饱和溶液的溶质质量分数一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．将30g硝酸钾放到70g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定为30%
4．学校兴趣小组的同学用某气体进行还原氧化铜的实验，取该气体40g与160g氧化铜充分反应，气体反应完全，反应后共收集到128g铜单质，则该气体的组成可能为（　　）
A．氢气B．一氧化碳气体
C．一氧化碳和氢气的混合气体D．氢气和氮气的混合气体
14．ABCD有如下转化关系，其中C为黑色粉末，D为红色固体．
（1）若A为黑色粉末，写出反应②的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（2）若A为最清洁能源，则B的化学式为H2O；
（3）若A为一种有毒气体，A的化学式为CO；
（4）反应①③可以有同一种物质参与反应，该物质化学式为O2．
1．石灰石是我省的主要矿产之一，学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量数，取来了一些矿石样品50g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不和盐酸反应）
实验1234
加入盐酸的质量/g50100150200
剩余固体的质量/g8.54.52.5m
（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m和数值时多少？
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数
（4）盐酸质量分数．
3．钢铁的冶炼是我国古代的化学工艺，请你参与到以下炼铁的实验中探究（一）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图，对实验进行分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其外焰（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．
（2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是先通入CO再开始加热；
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是防止一氧化碳污染环境．
（5）实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是C．
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红棕色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
（6）用该方法炼出的铁是否是生铁？不是．
探究（二）
（7）小明另取铁样品（杂质不与盐酸反应）10克，加100克稀盐酸后，恰好完全反应，反应后得混合物109.8克，求①样品中铁的质量分数②稀盐酸的溶质质量分数．
4．某同学设计了如下一组实验．取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，（石蕊与酸接触会变红）分别按下图进行实验．回答下列问题：

（1）观察到纸花的颜色变化：Ⅰ．纸花变红；Ⅱ纸花不变色；Ⅲ．纸花不变；Ⅳ纸花变红．
（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明了酸能使紫色石蕊变红，水却不能．
（3）该同学进行四组对比实验的目的是证明二氧化碳与水反应能生成碳酸，而碳酸能使紫色石蕊变红；写出Ⅳ中发生反应的化学方程式CO2+H2O═H2CO3．
（4）实验Ⅳ结束后取出小花，小心烘干，看到的现象是纸花由红色变成紫色．

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