Question

11．归纳是学习的重要方法，小红复习硫酸的性质时，归纳硫酸的五条化学性质．（如图所示，连线表示相互反应），用化学用语填空．
（1）举出一种金属Fe．
（2）硫酸中硫元素的化合价+6价．
（3）图中A所代表的物质中阴离子是OH^-．
（4）硫酸的性质③决定了硫酸可以用于消除铁锈（主要成分是Fe₂O₃），该反应的化学方程式是3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）氢前的金属可与酸反应生成氢气；
（2）化合物中正负化合价代数和为零；
（3）A为碱；
（4）硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，根据反应物和产物正确书写化学方程式．

解答 解：（1）氢前的金属可与酸反应生成氢气，因此，金属可以为Fe、Zn、Al等；
（2）设硫元素的化和价为x，则：1×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
（3）图中A所代表的物质为碱，阴离子为OH^-；
（4）硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故答案为：（1）Fe；
（2）+6；
（3）OH^-；
（4）3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

点评 本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、化学方程式的书写等并能灵活运用是正确解答本题的关键．