题目内容
硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与
氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 ，硅钢样品反应前须粉碎目的是 ；
（2）滤液B中的溶质为 ；
（3）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式 ；其基本反应类型为 ；
（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式 ．
【分析】（1）根据过滤的操作分析；
（2）根据硅钢成分以及与盐酸反应情况解答；
（3）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳写化学方程式，判断反应类型；
（4）根据Fe（OH）2在空气中与氧气和水反应写化学方程式．
【解答】解：（1）操作Ⅰ、Ⅱ是将固体和液体的分离，因此是过滤；硅钢样品反应前须粉碎可以增大反应物的接触面积；
（2）硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故剩余的固体A的成分中含有C、Si，滤液B中含有氯化亚铁及过量的盐酸；
（3）根据碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（4）反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以反应的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
故答案为：（1）过滤；增大反应物的接触面积；
（2
）FeCl2、HCl；
（3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置换反应；
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
阳光课堂课时优化作业系列答案
下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（ ）
| 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | CuO（Cu） | HCl溶液 | 溶解、过滤 |
| B | NaCl（Na2SO4） | 适量BaCl2 | 吸附 |
| C | KCl（MnO2） | H2O | 溶解、过滤、蒸发、结晶 |
| D | SO2（HCl） | NaOH | 洗气 |
A．A B．B C．C D．D
2H2O+O2↑ D．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2