Question

7．根据下列数型图象回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，发生反应的化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O，所得溶液中含有的微粒为Na⁺、Cl^-、H⁺（填微粒符号）．
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高．
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为氢氧化钠固体溶于水放热．
（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t₁℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用升温的方法达到饱和状态．
②将t₂℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t₁℃时．可以析出30g a物质．
③t₁℃时，分别取100g a的饱和溶液和200g c的饱和溶液，各蒸发10水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m和n的关系是：m=n．（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液为酸性，盐酸过量．
（2）氢氧化钠与盐酸反应能放出热量，反应后生成氯化钠和水，氢氧化钠固体溶于水放热．
（3）①根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析．
②根据溶解度分析．
③根据饱和溶液蒸发掉水的质量相等，因此析出晶体的质量相等解答．

解答 解：（1）向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液为酸性，盐酸过量；溶液中溶质为氯化钠和氯化氢；所得溶液中含有的离子为Na⁺、Cl^-、H⁺．
（2）开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高．说明中和反应是放热反应；氢氧化钠固体溶于水放热，无法说明中和反应是放热反应；
（3）①c物质的溶解度随温度升高而减小，因此c的不饱和溶液可通过升温、加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液．
②在t₂℃时，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，形成150克饱和溶液，则150克饱和溶液中应该有50克a、100克水，将150克饱和溶液降温至t₁℃时，a的溶解度是20克，则100克水中最多溶解20克溶质，因此降温之后会析出30克晶体；
③相同温度下，分别将100ga饱和溶液和200gc饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量分别为mg和ng；由于蒸发掉水的质量相等，因此析出晶体的质量相等．
故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；Na⁺、Cl^-、H⁺；
（2）①开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高；②氢氧化钠固体溶于水放热；
（3）①升温；②30；③=．

点评 解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答．