题目内容

12．要配制100g 4.9%（密度为1.2g/cm3）的稀硫酸，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和水各多少克？二者的体积各为多少？

分析 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：设需要98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×4.9%=x×98%      x=5g．
需要水的质量为100g-5g=95g（95mL）．
所需浓硫酸的体积为5g÷1.84g/cm3≈2.7cm3（2.7mL）．
答：要98%的浓硫酸和水的质量分别是5g、95g；2.7mL、95mL．

点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
相关题目
2．（按要求用化学符号或名称表示如下）化学变化中的最小粒子原子，5个钾原子5K，3个水分子3H2O，2个硫酸根离子2SO42-，氦气He，正二价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$高锰酸钾KMnO4，2N表示两个氮原子，SO2的读法二氧化硫．
3．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．生铁B．液态氧C．氨水D．碘酒
20．下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（　　）
①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③常温下，X以化合物形式存在，Y以单质形式存在；④在化合物中X显+3价，Y显+2价．
A．①②B．①②③C．③④D．①②④
7．根据下列数型图象回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线．向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，发生反应的化学方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O，所得溶液中含有的微粒为Na+、Cl-、H+（填微粒符号）．
（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系
①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高．
②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为氢氧化钠固体溶于水放热．
（3）图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线．a与c的溶解度相交于P点，据图回答：
①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用升温的方法达到饱和状态．
②将t2℃时，150g a物质的饱和溶液降温到t1℃时．可以析出30g a物质．
③t1℃时，分别取100g a的饱和溶液和200g c的饱和溶液，各蒸发10水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m和n的关系是：m=n．（填“＞”“＜”或“=”）
17．pH=3的溶液与pH=6的溶液混合，如不发生反应，则混合后溶液的pH值为（　　）
A．pH=4.5B．3＜pH＜6C．pH＜3D．pH＞6
4．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶质的质量分数不变B．溶质的质量变小
C．溶液的质量增大D．仍为饱和溶液
17．关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（　　）
A．都含有氧元素B．都是化合物C．都是纯净物D．都含有氧分子
18．下列用来保护本水资源措施中可以采用的是（　　）
①控制水中所有动植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③禁止使用农药和化肥 ④生活污水经过处理地后再予以排放 ⑤控制能产生酸雨的二氧化硫和氮氧化物的排放．
A．①②④B．①②③C．③④⑤D．②④⑤

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网