Question

17．甲醇（CH₃OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH₃OH+nO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 6CO₂ +2CO+16H₂O．若反应生成7.2g水，请计算：
（1）n值是11；
（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）

Answer 1

分析 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，原子质量不变；
根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）由8CH₃OH+nO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 6CO₂ +2CO+16H₂O可知，反应后氧原子个数为：12+2+16=30，根据质量守恒定律可知，反应前的氧原子个数也是30个，因此n=（30-8）÷2=11，甲醇在氧气中不完全燃烧的化学方程式为：8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 6CO₂ +2CO+16H₂O．
故填：11．
（2）设参加反应的氧气质量为x，
8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂ +2CO+16H₂O，
       352                 288
        x                  7.2g
$\frac{352}{x}$=$\frac{288}{7.2g}$，
x=8.8g，
答：参加反应的氧气质量是8.8g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．