题目内容
12．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）| A． | 1 L H2和1 L Cl2完全反应后生成2 L HCl | |
| B． | 10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水 | |
| C． | 湿衣服晾干后，质量变小 | |
| D． | 煤燃烧后留下的煤灰比原来煤的质量小 |
分析 在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律．该定律用于解释化学变化中质量的问题，物理变化和物质体积不在解释的范围内．
解答 解：A、质量守恒定律为“质量守恒”，而非体积．故“1LH2和1LCl2完全反应后生成2LHCl”，不可以用质量守恒定律解释．
B、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水，为物理变化，所以不能用质量守恒定律解释．
C、水变成水蒸气，虽然前后质量相等，但变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释．
D、煤燃烧时其中C与氧气生成气体二氧化碳，因此残渣质量因少了C而变小．可能用质量守恒定律解释．
故选D．
点评 有气体参加的反应，往往因为忽略了气体的质量，致使表面上看和质量守恒定律不相符．但如果把气体质量考虑进来，就能发现反应前后质量是不变的．
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【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
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通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少．
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气．
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 35．O | 35.0 | 35．O | 35．O |
| 剩余固体的质量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少．
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| C． | 铁锈，氢氧化铁，Fe（OH）3 | D． | 熟石灰，消石灰，Ca（OH）2 |