题目内容

3．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 可以根据物质之间相互作用时的实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

解答 解：A、注入少量的氢氧化钠浓溶液，鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；
B、滴加少量的氢氧化钠浓溶液，气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；
C、注入少量的氢氧化钠浓溶液，塑料瓶变瘪，是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象；
D、水槽中盛有大量的氢氧化钠溶液，二氧化碳也能与氢氧化钠溶液中的水反应生成碳酸，导致试管内的压强减小，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应．
故选D．

点评 解答本题的关键是要充分理解图中的实验现象的实质，只有这样才能对问题做出正确的解释．

练习册系列答案
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16．氧循环是自然界中的重要循环，其中有氧气参加的是（　　）
A．①②③B．③⑥C．④⑤⑥D．①②④⑤
17．现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色）．课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体，他们设计了下面的两种制取流程（如图1）．请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，从组成分析，预测它除了能与稀硫酸反应后，还能与盐酸等（任举一例）反应．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；溶液A的溶质有CuSO4、H2SO4；两种方法得到硫酸铜晶体，你觉得符合绿色化学要求的方法是方法二．
（2）方法二的化学反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（3）硫酸铜晶体广泛应用在电镀、印染、农药等方面，波尔多液是一种农业常用杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，此反应属于基本反应类型中的置换反应．
（4）理论上废铜屑中的铜完全可以转化为硫酸铜．已知废铜屑的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜质量为80kg，则废铜屑中铜的质量分数为32%．
14．铁、锌、铜是常见的金属．根据所学知识回答．
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（2）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，不能浸泡时间过长的原因是铁与酸发生化学反应；
（3）将一定量的锌粒投入Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只有一种溶质，则滤渣一定含有Cu，Fe；
（4）验证铁比铜活泼，可将铁放入硫酸铜溶液中，当有红色固体析出既可说明，在该化学反应中Cu2+得到（选填“得到”或“失去”）2个电子变成Cu原子．
1．实验室常用的下列仪器中，属于有机合成材料制成的是（　　）
A．.集气瓶B．.坩埚钳C．.橡皮管D．燃烧匙．
8．不用其它药品鉴别①NaOH②KCl③CuSO4 三种盐溶液，正确的鉴别顺序是（　　）
A．①③②B．③①②C．②①③D．①②③
15．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等．工业制硫酸的流程为：

综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
（1）工业制H2SO4可能会引起的环境问题是形成酸雨（或造成空气污染）；
（2）在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是A．
A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．
（3）FeS2在空气中煅烧产生SO2的同时还生成一种红色的铁的氧化物．这一变化的化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．
（4）铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在氢之后．
（5）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散热．
12．有关化学基本实验问题探究．
（1）取用药品时，如果没有说明用量，一般应该最少量取用；液体一般为1-2mL，固体只需盖满试管底部．
（2）用量筒量液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，如果采用仰视的话，将会使计数偏高．
（3）某同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请填写下列空格
取一支蜡烛，能用小刀切下一小块，说明蜡烛质地较软（填“硬”“软”）．把它放入水中，蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小（填“大”“小”），溶于水不（填“不”“能”）．
点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出可以看到火梗的外焰处最先碳化结论；蜡烛火焰的外焰层温度最高．
再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾．取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊．
结论：石蜡燃烧生成物中一定含二氧化碳和水物质．
13．用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（　　）
A．B．C．D．

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