Question

1．把足量锌粒加入装有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：
一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表

盐酸溶液 浓度	反应开始时酸溶液的 温度	反应开始到2分钟产生的 气体体积	反应结束共产生 气体体积
5%	20℃	10mL	60mL
10%	20℃	19mL	118mL
15%	20℃	28mL	175mL
5%	35℃	28mL	60mL
10%	35℃	72mL	118mL
15%	35℃	103mL	175mL

（1）锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响锌和酸反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度．
（3）可以通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）实验数据来确定锌和酸反应的快慢．
（4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因金属锌和盐酸反应放出热量，加快反应速率．

Answer 1

分析 根据影响化学方应的因素有温度，反应物浓度，有无催化剂，接粗面积大小，从表中可得到本实验的影响反应速率的因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度进行解答．

解答 解（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）可以通过比较相同温度、时间内，不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；通过在相同的盐酸浓度、时间内，在不同的温度下比较产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；故填：盐酸溶液浓度；反应时溶液温度；
（3）可以通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）实验数据来确定金属和酸反应的快慢；故填：反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积）；
（4）金属锌和盐酸反应放出热量，反应开始的一段时间，盐酸浓度在降低，但反应温度在上升，所以温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响．故填：金属锌和盐酸反应放出热量，加快反应速率．

点评 本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用．