Question

10．将一定量碳酸钙纯度为80%的石灰石粉末放入烧杯中（假设杂质不溶于水、也不参加反应），加入未知浓度的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，过滤后得2.5g的滤渣，和55.6g的滤液（假设实验中滤液无损失）．则实验中所加稀盐酸的质量分数为（　　）

• A． 14.6%
• B． 10.95%
• C． 7.3%
• D． 21.9%

Answer 1

分析 石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由题意，过滤后得2.5g滤渣即为石灰石中杂质的质量，由碳酸钙的纯度可以计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而由反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀盐酸中溶质的质量、生成二氧化碳的质量，进而计算出所加稀盐酸的质量分数．

解答 解：过滤后得2.5g滤渣即为石灰石中杂质的质量，则石灰石中碳酸钙的质量为2.5g÷（1-80%）×80%=10g．
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
10g    x             y
$\frac{100}{73}=\frac{10g}{x}$      x=7.3g
$\frac{100}{44}=\frac{10g}{y}$      y=4.4g
实验中所加稀盐酸的质量分数为$\frac{7.3g}{55.6g+4.4g-10g}$×100%=14.6%．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，计算出石灰石中碳酸钙的质量是解答本题的关键．