Question

3．某地产石灰石中所含的杂质不溶于水，也不和盐酸反应．为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，这时称得烧杯和其中物质质量共为261.2g．求：
①反应中生成二氧化碳气体的质量？
②该石灰石中碳酸钙的质量分数？
③所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，烧杯及其中物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的方程式可求出碳酸钙、氯化钙的质量，由以上数据就可以进行有关的计算．

解答 解：①由题意可知，反应中生成的二氧化碳的质量为：25g+145g+100g+100g-261.2g=8.8g；               
②设25g石灰石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑            
100         111       44
x            y        8.8g      
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{8.8g}$ 解得：x=20g，y=22.2g
石灰石中碳酸钙的质量分数为$\frac{20g}{25g}$×100%=80.0%           
③反应后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{22.2g}{20g+100g-8.8g}$×100%=20.0%              
答：①反应中生成二氧化碳气体的质量是8.8g；②石灰石中碳酸钙的质量分数是80.0%，③反应后溶液中溶质的质量分数是20.0%

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学方程式进行计算的能力，难度不大，计算时要注意规范性和准确性．