题目内容
某化学学习小组的同学在完成了粗盐提纯的实验后，通过阅读教材及查阅资料获悉到在除去难溶性杂质后，所得到的“精盐”中还含有一些可溶性的杂质，如氯化钙、硫酸镁等，围绕如何除掉这些杂质得到纯净的氯化钠进行以下科学探究活动．
【提出问题】如何除掉氯化钙和硫酸镁得到纯净的氯化钠？
【制定计划1】根据已有的化学知识，石践同学选择了碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液和稀盐酸三种试剂进行除杂，并提出为保证彻底除尽杂质，每一步应加入过量的试剂．经过讨论，小组同学认可了他的方案．
【制定计划2】单杰同学设计了以下提纯流程，她认为加入的试剂1、试剂2、试剂3分别对应为碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液和稀盐酸．
【收集证据】你认为操作1和操作2分别是（1） （填名称）； 实验中观察到（2） 的现象时，表明氯化钙和硫酸镁已被除尽．
【解释与结论】秦思认为单杰加入三种试剂的顺序的实验设计有错误，其理由是（3） ．
【反思与评价】经过反思，单杰同学对自己的实验进行了改正；按照正确的加入三种试剂的顺序和规范的操作，小组同学得到了纯净的氯化钠，请写出加入试剂2后发生反应的化学方程式（4） ．
【提出问题】如何除掉氯化钙和硫酸镁得到纯净的氯化钠？
【制定计划1】根据已有的化学知识，石践同学选择了碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液和稀盐酸三种试剂进行除杂，并提出为保证彻底除尽杂质，每一步应加入过量的试剂．经过讨论，小组同学认可了他的方案．
【制定计划2】单杰同学设计了以下提纯流程，她认为加入的试剂1、试剂2、试剂3分别对应为碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液和稀盐酸．
【收集证据】你认为操作1和操作2分别是（1）
【解释与结论】秦思认为单杰加入三种试剂的顺序的实验设计有错误，其理由是（3）
【反思与评价】经过反思，单杰同学对自己的实验进行了改正；按照正确的加入三种试剂的顺序和规范的操作，小组同学得到了纯净的氯化钠，请写出加入试剂2后发生反应的化学方程式（4）
考点：氯化钠与粗盐提纯,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的盐 化学肥料
分析：（1）根据对于分离不溶性物质与液体的方法是过滤，分离可溶性物质与液体的方法是蒸发．
（2）根据反应的现象分析；
（3）根据过量的氢氧化钡溶液只能与（试剂3）盐酸反应生成氯化钡分析，
（4）根据反应物、生成物和条件书写方程式．
（2）根据反应的现象分析；
（3）根据过量的氢氧化钡溶液只能与（试剂3）盐酸反应生成氯化钡分析，
（4）根据反应物、生成物和条件书写方程式．
解答：解：（1）操作1是将不溶性物质与液体分离，应为过滤；操作2是分离可溶性物质与液体，应为蒸发．
（2）氯化钙和碳酸钠反应，硫酸镁和氢氧化钡反应都会有沉淀生成，所以当加入试剂不再有沉淀生成时，表明氯化钙和硫酸镁已被除尽．
（3）过量的氢氧化钡溶液只能与（试剂3）盐酸反应生成氯化钡，会引入新的杂质；
（4）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和碳酸钡，方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（5分）（1）过滤；蒸发；
（2）（1分）不再有沉淀生成；
（3）（1分）（若加入的第二种试剂为氢氧化钡溶液，）过量的氢氧化钡溶液只能与（试剂3）盐酸反应生成氯化钡，会引入新的杂质；
（4）Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH （1分）；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （1分）．
（2）氯化钙和碳酸钠反应，硫酸镁和氢氧化钡反应都会有沉淀生成，所以当加入试剂不再有沉淀生成时，表明氯化钙和硫酸镁已被除尽．
（3）过量的氢氧化钡溶液只能与（试剂3）盐酸反应生成氯化钡，会引入新的杂质；
（4）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；硫酸镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和碳酸钡，方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（5分）（1）过滤；蒸发；
（2）（1分）不再有沉淀生成；
（3）（1分）（若加入的第二种试剂为氢氧化钡溶液，）过量的氢氧化钡溶液只能与（试剂3）盐酸反应生成氯化钡，会引入新的杂质；
（4）Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH （1分）；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （1分）．
点评：本题考查物质的制备以及分离提纯，题目难度不大，注意提纯方法的选择．
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